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    （2008?珠海一模）已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：1．
    请回答：
    （1）组成A分子的原子的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p6
    1s22s22p63s23p6
    ；
    （2）B和C的分子式分别是
    HCl
    HCl
    和
    H2S
    H2S
    ；C分子的空间构型为
    V
    V
    形，该分子属于
    极性
    极性
    分子（填“极性”或“非极性”）；
    （3）向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是
    有气泡产生
    有气泡产生
    ，该反应的化学方程式为
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ；
    （4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2mol H2O，则E的分子式是
    CH4O
    CH4O
    ．
    分析：在18电子分子中，单原子分子A为Ar，B、C和D是由两种元素的原子组成，双原子分子B为HCl，三原子分子C为H2S，四原子分子D为PH3或H2O2，且D分子中两种原子个数比为1：1，符合题意的D为H2O2；根据燃烧规律可知E为CH4Ox，故6+4+8x=18，所以x=1，E的分子式为CH4O，据此解答．
    解答：解：在18电子分子中，单原子分子A为Ar，B、C和D是由两种元素的原子组成，双原子分子B为HCl，三原子分子C为H2S，四原子分子D为PH3或H2O2，且D分子中两种原子个数比为1：1，符合题意的D为H2O2；根据燃烧规律可知E为CH4Ox，故6+4+8x=18，所以x=1，E的分子式为CH4O，
    （1）Ar原子核外电子数为18，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，故答案为：1s22s22p63s23p6；
    （2）双原子分子B为HCl，三原子分子C为H2S，H2S中S原子价层电子对数=2+
    6-1×2
    2
    =4，S原子孤对电子对数=
    6-1×2
    2
    =2，故H2S为V型，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，
    故答案为：HCl；H2S；V；极性；
    （3）向H2O2的稀溶液中加入少量氯化铁溶液，发生反应2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑，现象是由气泡产生，
    故答案为：有气泡产生；2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑；
    （4）1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2mol H2O，根据燃烧规律可知E为CH4Ox，故6+4+8x=18，所以x=1，E的分子式为CH4O，
    故答案为：CH4O．
    点评：本题考查无机物的推断、分子结构与性质等，难度不大，注意掌握常见10电子、18电子微粒．
    练习册系列答案
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    （2008?珠海一模）三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2．其反应原理为：C3N3（OH）3
      △  
    .
     
    3HNCO；8HNCO+6NO2
      △  
    .
     
    7N2+8CO2+4H2O
    下列说法正确的是（　　）

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    C(A-)．C(H+)
    C(HA)
    C(A-)．C(H+)
    C(HA)
    ．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．
    酸 电离方程式 电离平衡常数K
    CH3COOH CH3COOH?CH3COOH-+H+ 1.76×10-5
    H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++HCO32-    		 K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    H2S H2S?H++HS-
    HS-?H++S2-    		 K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12
    H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
    H2PO4-H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		 K1=7.52×10-3
    K2=6.23×10-8
    K3=2.20×10-13
    请回答下列各题：
    （1）K只与温度有关，当温度升高时，K值
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？
    K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
    K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
    ．
    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是
    H3PO4
    H3PO4
    ，最弱的是
    HPO42-
    HPO42-
    ．
    （4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律是K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，产生此规律的原因是：
    上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
    上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
    ．

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