Question

在2 L密闭容器内，反应2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)在三种不同的条件下进行实验，其中实验Ⅰ、Ⅱ都是在800℃，实验Ⅲ是在850℃；NO、O₂的起始浓度都为0，NO₂的起始浓度都为1.0 mol/L，NO₂的浓度随时间的变化如图所示．请回答下列问题：

(1)①该反应的平衡常数表达式为：K＝________．

②下列叙述不能说明该反应已达到平衡状态的是________．

a．v_正(NO₂)＝2v_逆(O₂)

b．c(NO₂)＝c(NO)

c．气体的平均摩尔质量不变

d．NO的体积分数保持不变

(2)①对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论正确的是________．

a．实验Ⅱ和Ⅰ相比，可能隐含的条件是：反应容器的体积缩小了

b．实验Ⅱ和Ⅰ相比，可能隐含的条件是：使用了效率更高的催化剂

c．实验Ⅰ的平衡常数大于实验Ⅲ的平衡常数

d．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是放热反应

②下图是实验Ⅰ中NO体积分数V％随时间t的变化曲线，请在图中补画实验Ⅲ中NO体积分数V％随时间t的变化曲线．

(3)实验Ⅰ，从反应开始到平衡时，v(O₂)＝________mol/(L·min)．

若实验Ⅰ中将NO₂的起始浓度改为1.2 mol/L，其他条件不变，NO₂的转化率将________(填“增大”、“减少”或“不变”)．

(4)若实验Ⅰ平衡后，再向该2 L密闭容器中通入1 mol　NO₂与1 mol　NO、0.5 mol　O₂组成的混合气体，则平衡将________移动(填“向右”、“向左”、“不”或“无法确定”)．再次达到平衡后，________mol＜n(NO)＜________mol．

Answer 1

答案：
解析：

(1)①K＝ 　　②b 　　(2)①b 　　② 　　(3)6.25×10－3 mol/(L·min)　减少 　　(4)向左　1　2