【题目】碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是 ( )
A. 用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝
B. 足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
C. 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-
D. 途径II中若生成1molI2,则反应中转移的电子数为10NA
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【题目】已知苯乙烯的结构为。有关该物质的下列说法正确的是
A. 该物质在一定条件下和氢气完全加成,加成产物的一溴取代物有6种
B. 该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,褪色原理完全相同
C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上
D. 除去中的苯乙烯可以通入等量氢气反应
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【题目】在含有I一且能使酚酞变红的无色溶液中,可大量存在的离子组是( )
A. Na+、Cu2+、Br一、Cl- B. AlO2-、K+、NH4+、Na+
C. K+、Na+、NO3-、H+ D. K+、S2-、SO42-、OH-
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【题目】下列说法正确的是 ( )
A. 苯和苯乙烯是同系物
B. 乙醇和乙醚是同分异构体
C. 显酸性的有机化合物一定是羧酸
D. 纤维素、蛋白质、天然橡胶都是高分子化合物
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【题目】(1)6.8克NH3的物质的量为______mol,含质子的物质的量为______mol,该气体在标准状况下的体积为_______L.
(2)4.8gO3和0.2molCH4,质量之比是_______,在同温同压下的体积之比是______.相同质量的O2和SO2,所含分子的数目之比为______,所含O 原子的物质的量之比为______。
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【题目】氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。
(1)将含SO2的废气通入含Fe2+(催化剂)的溶液中,常温下可使SO2转化为SO42-,其总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。上述总反应分两步进行,第一步反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,写出第二步反应的离子方程式:__________。
(2)pH=3.6时,碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝溶液。若溶液的pH偏高,则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生,用化学方程式表示其原因:_______________________。
(3)ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下:
①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式:_________________________________。
②写出ClO2发生器中的化学方程式,并标出电子转移的方向及数目:__________。
③ClO2能将电镀废水中的CN-离子氧化成两种无毒气体,自身被还原成Cl-。写出该反应的离子方程式_______________________________。
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【题目】玫瑰的香味物质中包含苧烯,苧烯的键线式为:
(1)1 mol苧烯最多可以跟________mol H2发生反应。
(2)写出苧烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能的结构______________(用键线式表示)。
(3)有机物A是苧烯的同分异构体,分子中含有“”结构,A可能的结构为____________(用键线式表示)。
(4)写出和Cl2发生1,4加成反应的化学方程式_____________。
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