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    实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4(较浓)Na2SO4+SO2↑+H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率。

    (1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是_________→_________→_________→ _________→_________→_________→_________→__________(填各接口的编号)。

    (2)实验时甲仪器的作用与原理是_________________________________________________。

    (3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是____________。

    (4)Ⅳ处观察到的现象是_____________________________________________。

    (5)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为___________。

    解析：气体的制取与性质要考虑到制气、除杂、制取反应、收集、尾气处理。所以，装置的连接顺序是a  h  i  b  c  f  g  d。第二问是压强原理的应用。回答问题时，一定牢记实验目的，就不难回答问题。

    答案：(1)a  h  i  b  c  f  g  d

    (2)作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等

    (3)先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸

    (4)有无色(或白色)晶体(或固体)生成

    (5)×100%或×100%

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    浓硫酸
    170℃
    CH2═CH2↑+H2O，反应时，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．试回答下列问题：
    （1）图中①②③④装置盛放的试剂分别是（填标号）：①
    A
    A
    ，②
    B
    B
    ，③
    A
    A
    ，④
    D
    D
    ．
    A．品红溶液      B．NaOH溶液    C．浓硫酸    D．酸性高锰酸钾溶液
    （2）能说明SO2存在的现象是
    品红溶液褪色
    品红溶液褪色
    ．
    （3）使用装置②的目的是
    除去SO2
    除去SO2
    ．
    （4）使用装置③的目的是
    确认SO2已除干净
    确认SO2已除干净
    ．
    （5）确证乙烯存在的现象是
    高锰酸钾酸性溶液褪色
    高锰酸钾酸性溶液褪色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由短周期元素组成的10种物质A～J之间有下图关系．已知：A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常情况下A为固体，B、D为气体且B呈黄绿色，F为液体，A和G的浓溶液加热时反应生成D和F，J在光照时有I生成．
    请回答下列问题：
    （1）反应①的离子方程式为：
    HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
    HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
    ．
    （2）过量的铁与G的热的浓溶液反应时，所得气体是：
    SO2、H2
    SO2、H2
    ．
    （3）在一定条件下，9g液态F与40g E气体反应生成液态G时放出热量65.15kJ，则表示该反应的热化学方程式为：
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3 kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3 kJ/mol
    ．
    （4）C是一种重要的化工产品，为易挥发红色液体．若反应②中生成的G和A的物质的量之比为1：2，则C的电子式为
    ．
    （5）实验室制取B的化学方程式为：
    MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ；对气体B进行如下实验：已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×1023个．请填空：
    实验步骤 实验现象 用化学用语解释
    将少量气体通
    入淀粉KI溶液    		 溶液最初变成
    蓝
    蓝
    色
    Cl2+2I-=2Cl-+I2
    Cl2+2I-=2Cl-+I2

    （用离子方程式表示）
    继续通入气体 溶液逐渐变成无色
    5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
    5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

    （用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)实验室制取乙烯的反应原理为,反应时，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。

    试回答下列问题：

    (1)图中①②③④装置盛放的试剂分别是(填标号)：①________，②________，③________，④________。

    A．品红溶液     B．NaOH溶液    C．浓硫酸    D．酸性高锰酸钾溶液

      (2)能说明SO2存在的现象是______________________________________________。

      (3)使用装置②的目的是________________________________________________。

      (4)使用装置③的目的是__________________________________________________。

      (5)确证乙烯存在的现象是__________________________________________________。

     

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    试回答下列问题：

    （1）图中①②③④装置盛放的试剂分别是（填选项字母）：①_________，④_________。

    A．品红溶液     B．NaOH溶液     C．浓硫酸     D．酸性高锰酸钾溶液

    （2）能说明SO2存在的现象是___________________________________________________。

    （3）确证乙烯存在的现象是_______________________________________________________________。

     

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    试回答下列问题：

    (1)图中①②③④装置盛放的试剂分别是(填标号)：①________，②________，③________，④________。

    A．品红溶液      B．NaOH溶液    C．浓硫酸    D．酸性高锰酸钾溶液

      (2)能说明SO2存在的现象是______________________________________________。

      (3)使用装置②的目的是________________________________________________。

      (4)使用装置③的目的是__________________________________________________。

      (5)确证乙烯存在的现象是__________________________________________________。

     

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