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    2．不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时，不易粘锅烧焦．干、洗店常用有机溶剂洗衣服，目前使用的标准干洗剂的主要成份是四氯乙烯．关于聚四氟乙烯和四氯乙烯的叙述，正确的是（　　）
    A．它们都属于混合物B．它们都是乙烯的同系物
    C．它们的分子都不含氢原子D．聚四氟乙烯分子中含有双键

    分析 四氯乙烯为CCl2=CCl2，四氟乙烯为CF2=CF2，CF2=CF2发生加聚反应可生成聚四氟乙烯，聚四氟乙烯不含碳碳双键，以此解答该题．

    解答 解：A．四氯乙烯为CCl2=CCl2，属于纯净物，聚四氟乙烯属于高聚物，为混合物，故A错误；
    B．四氯乙烯、聚四氟乙烯与乙烯的分子组成不同，则它们一定不属于同系物，故B错误；
    C．四氯乙烯、四氟乙烯的结构简式分别为CCl2=CCl2、CF2=CF2，CF2=CF2发生加聚反应可生成聚四氟乙烯，二者分子中都被还原H原子，故C正确；
    D．CF2=CF2发生加聚反应可生成聚四氟乙烯，不含碳碳双键，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了卤代烃的组成与结构的判断，侧重化学与生活的考查，题目难度不大，注意掌握常见有机物组成、结构及性质，明确同系物、纯净物的概念为解答关键．

    练习册系列答案
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    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．pH＜5.6降水通常称为酸雨；CO2的大量排放能破坏臭氧层，形成“臭氧空洞”
    B．总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等
    C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
    D．有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为他们大部分是由小分子通过聚合反应制得的

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    13．大气污染中，PM2.5是主要污染物之一，PM2.5是指大气中直径约为2.5微米的颗粒物，也称为可吸入肺颗粒物．根据以上信息你认为下列分散质中分散质粒子直径与PM2.5最接近的是（1微米=10-6m）（　　）
    A．石灰水B．豆浆C．泥水D．蔗糖水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．酸雨能造成多方面的危害，下列说法中与酸雨有直接关系的是（　　）
    ①造成植物死亡 ②造成土壤酸化 ③使湖泊富营养化，鱼类死亡 ④危害建筑设施 ⑤危害桥梁和电缆．
    A．②③B．③④⑤C．①③⑤D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）25℃时，浓度为0.1mol•L-1的6种溶液：①HCl，②CH3OOH，③Ba（OH）2，④Na 2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为①②⑥⑤④③（填写编号）．
    （2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=5.9×10-10mol•L-1（保留到小数点后一位）．
    （3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈酸性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），请写出离子浓度大小关系式：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）．
    （4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，
    则溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.5mmol/L，m与n的大小关系是m＞n（填“＞”“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．应用纳米新材料能给人民币进行杀菌、消毒．我国纳米专家王雪平发明的“WXP复合纳米材料”的主要化学成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生物，它能保持长期杀菌作用．有鉴于此，35位人大代表联名提交了一份议案，要求加快将此新技术应用到人民币制造中去．若戊二醛是直链的，请你根据所学的知识推断沸点不同的氨基二氯代戊二醛的同分异构体可能有（　　）
    A．5种B．6 种C．8种D．10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．根据氧化还原反应的配平，回答下列问题．
    （1）双氧水能使酸性KMnO4溶液褪色，反应式中H2O2的化学计量数为5．
    （2）KMnO4可与浓盐酸反应制氯气，反应式中HCl的化学计量数为16．
    （3）单质氯气与强碱溶液共热可生成氯化物和氯酸盐，其离子方程式中OH-离子的化学计量数为6．
    （4）离子方程式（未配平）SnCl2+Cl-+H3AsO3--As+SnCl62-+M（未知物），其中未知物M的化学计量数和化学式分别为6、H2O．

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    11．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．将磁性氧化铁溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
    B．0.2mol明矾与300mL1mol/L的氢氧化钡溶液混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
    D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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    12．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液w；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若w是饱和NaCl溶液，X、Y是惰性电极材料，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
    ①电解池中Y极上的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑．
    在X极附近观察到的实验现象是冒出气泡，溶液变红．
    ②写电解饱和NaCl溶液总的离子反应方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH- ．   若电解过程中在两极生成22.4L气体（在标准况状下），则经过电流计的电子的物质的量为1mol．
    （2）若要用电解方法精炼粗铜，电解质溶液W选用CuSO4溶液（杂质发生的电极反应不必写出）．
    则：①X电极的材料是纯铜或精铜；②电极反应式为Cu2++2e-═Cu．
    （3）若W仍然选用饱和NaCl溶液，X、Y分别是Fe、C棒，将X、Y用导线直接连接，则Y电极是正极（填正极或负极），电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-．

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