Question

（16分）I、关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。

     ①已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是                  。

②已知0.2molKBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为              。

③根据上述反应可推知                。（填序号）

A.氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄                            B.氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃

C.还原性：AsH₃＞X                                D.还原性：X＞AsH₃

④在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为                   。

Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：

（1）M在元素周期表中的位置为                。

（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是                  （写化学式）。

（3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是                               。

（4）写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为                

                               。

（5）R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是                 。

（6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始，逐步以KIO₃取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应：+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是                       （填序号）。

 

Answer 1

（共16分）Ⅰ（6分）①AsH₃(1分)  ②Br₂（1分）  ③A·C（2分）   ④8︰5（２分）

Ⅱ（10分）（1）第三周期第ⅦA族（1分）

（2）H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HClO₄（2分）

（3）↑（2分）

（4）2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al(OH)₄]^-+3H₂↑（2分）

（5）Si₃N₄（1分）

（6）③⑤（2分）

解析: