Question

14．下列叙述错误的是（　　）

• A． 离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
• B． 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子所带电荷数
• C． 配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成一对共用电子
• D． 金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

Answer 1

分析 A．离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性；
B．离子键的强弱与离子半径及电荷有关；
C．含有空轨道和含有孤电子对的原子之间易形成配位键；
D．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的．

解答 解：A．离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，共价键是原子之间通过共用电子对形成，所以共价键有方向性和饱和性，故A正确；
B．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子的电荷值，一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强，故B正确；
C．配位键在形成时，含有孤电子对的原子提供电子、含有空轨道的原子提供轨道，二者形成配位键，故C错误；
D．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学键，侧重考查基本概念及基本理论，为高频考点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意各种晶体类型中存在的化学键，注意配位键属于共价键，题目难度不大．