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将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1mol/L的盐酸滴定,沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列选项正确的是

A.原合金质量为0.92 g B.标准状况下产生氢气896 mL

C.图中V2为60 mL D.图中m值为1.56 g

 

D

【解析】

试题分析:反应后得到20 mL pH=14的溶液,所以n(OH-)=0.02mol,所以需要1mol/L的盐酸20mL来中和,因此V1为20mL,继续加盐酸发生AlO2-+H++H2O=Al(OH)3,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,因此沉淀AlO2-用掉20mL盐酸,溶解Al(OH)3用掉60mL盐酸,所以V2为100mL。所以Al(OH)3为0.02mol,则m为1.56g,原混合物中含有Al为0.54g,当盐酸加100mL时,溶液中的溶质为NaCl和AlCl3,又知n(Cl-)=0.1mol,n(Al3+)=0.02mol,所以n(Na+)=0.04mol。所以原混合物中有Na为0.04mol,质量为0.92g,所以原混合物的质量为0.92g+0.54g=1.46g。反应过程中产生氢气0.05mol,1120mL。故D项正确。

考点:本题考查混合物的计算、图像的分析。

 

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(12分)阿司匹林(乙酰水杨酸,)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128~135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)

与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,制备基本操作流程如下:

主要试剂和产品的物理常数

请根据以上信息回答下列问题:

(1)制备阿司匹林时,仪器应干燥,其原因是 。

该加热过程中,温度计控制 的温度

(2)写出制备阿司匹林的化学方程式 。

(3) ① 合成阿斯匹林时,加饱和NaHCO3的作用是 。

② 过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤,则洗涤的具体操作是 。

(4)检验产品中是否含有水杨酸的试剂是 。

(5)该学习小组在实验中原料用量:2.0 g水杨酸、5.0 mL醋酸酐(ρ=1.08 g/cm3),最终称得产品m=2.1 g,则所得乙酰水杨酸的产率为 。

 

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科目:高中化学 来源:2015届江西省上学期高三第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

(NA为阿伏加德罗常数的值) 下列说法正确的是( )

A.25℃时,pH=13的1.0L Ba(OH) 2溶液中含有的数目为0.2NA

B.标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA

C.标准状况下,2.24 L Cl2溶于水中达到饱和,转移的电子数是0.1NA

D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NA

 

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有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A.晶体硅具有半导体性质,可用于生产光导纤维

B.H2O2是一种绿色氧化剂,可与酸性高锰酸钾作用产生O2

C.铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐代替铁罐贮存和运输浓硫酸或浓硝酸

D.铝具有良好的导电性,钢抗拉强度大,钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料

 

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(10分)实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·H2O),过程如下:

请回答下列问题:

(1)写出过程①中FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式: 。

(2)将过程②中产生的气体通入下列溶液中,溶液会腿色的是 。

A.品红溶液 B.紫色石蕊试液 C.酸性高锰酸钾溶液 D.溴水

(3)过程③中,需要加入的物质是 (化学式)。

(4)过程④中,蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角,还需要的仪器有 。

(5)过程⑥中,将溶液Z加热到70~80℃,目的是 。

 

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科目:高中化学 来源:2015届江西省新余市高三第二次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关实验的叙述,正确的是

A.用广泛pH试纸测得氯水的pH为2

B.用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体

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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 由水电离产生的C(H+) = 10-13mol/L的溶液中:K+、Na+、SO32-、S2-

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C.的溶液:K+、Ba2+、NO3-、AlO-2

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下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是

编号

化学反应

离子方程式

评  价

A

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CO32-+2CH3COOH =CO2↑+H2O+2CH3COO-

错误,碳酸钙是弱电解质,不应写成离子形式

B

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正确

C

NaHCO3的水解

HCO3-+H2O═CO32-+H3O+

错误,水解方程式误写成电离方程式

D

等物质的量的FeBr2和Cl2反应

2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

错误,离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符

 

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科目:高中化学 来源:2015届江西省高三第一次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

某种氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g,用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A.氯元素的相对原子质量是 B.m g该氯原子的物质的量是mol

C.该氯原子的摩尔质量是17a NA g/mol D.a g该氯原子所含质子数是17NA

 

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