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    共用电子对

    A．可以由一个原子提供

    B．必须由成键的两个原子分别提供

    C．在成键的两原子之间只可能有一对

    D．在成键的两个原子核周围运动

    答案：AD
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?北京）在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
    化学方程式 K（t1） K（t2）
    F2+H22HF 1.8×1036 1.9×1032
    Cl2+H22HCl 9.7×1012 4.2×1011
    Br2+H22HBr 5.6×107 9.3×106
    I2+H22HI 43 34
    （1）已知t2＞t1，HX的生成反应是
    放热
    放热
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）HX的电子式是
    ．
    （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是
    HF、HCl、HBr、HI
    HF、HCl、HBr、HI
    ．
    （4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：
    卤素原子的最外层电子数均为7
    卤素原子的最外层电子数均为7
    ．
    （5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：
    同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
    同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
    ，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
    （6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，
    abd
    abd
    （选填字母）．
    a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
    b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
    c．HX的还原性逐渐减弱
    d．HX的稳定性逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构．其要点可以概括为：
    Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；
    Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；
    Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；  ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；  iii、X原子得电子能力越弱，A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；  iv、其他．
    请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
    （1）根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：
    n+m 2
    4
    4
    VSEPR理想模型
    直线形
    直线形
    		 正四面体
    价层电子对之间的理想键角
    180°
    180°
    		 109°28′
    （2）请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因
    CO2属AX2E0，n+m=2，故CO2为直线形
    CO2属AX2E0，n+m=2，故CO2为直线形
    ．
    （3）H2O分子的立体构型为：
    V形
    V形
    ，请你预测水分子中∠H-O-H的大小范围为
    ＜109°28′
    ＜109°28′
    ，原因是
    水分子属AX2E2，n+m=4，VSEPR理想模型为正四面体，价层电子对之间的夹角均为109°28′．根据Ⅲ-i，应有∠H-O-H＜109°28′
    水分子属AX2E2，n+m=4，VSEPR理想模型为正四面体，价层电子对之间的夹角均为109°28′．根据Ⅲ-i，应有∠H-O-H＜109°28′
    ．
    （4）SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S=O之间以双键结合，S-Cl、S-F之间以单键结合．请你预测 SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：
    四面体
    四面体
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?浦东新区一模）粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为38%，还有含量较多的SiO2．用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4，有关化学反应方程式如下：Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑
    结合上述反应完成下列填空：
    （1）上述反应所涉及的元素中，原子核外电子运动状态最多的元素在周期表中的位置是
    第三周期第ⅣA族
    第三周期第ⅣA族
    ，其氧化物属于
    原子
    原子
    晶体．
    （2）上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为
    Al
    Al
    ＞
    Si
    Si
    ＞
    C
    C
    （用元素符号表示）．
    （3）二氧化碳分子的空间构型为
    直线
    直线
    型，碳酸钠溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    ．
    （4）上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是
    ac
    ac
    （填编号）．
    a．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向
    b．最高价氧化物熔沸点高低
    c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
    d．单质与酸反应的难易程度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分短周期主族元素的性质与原子（或分子）结构如下表：（　　）
    元素编号 元素性质与原子（或分子）结构
    T 最外层电子数是次外层电子数的3倍
    X 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
    Y M层电子数与K层电子数相同
    Z 第3周期元素的简单离子中半径最小

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