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    7．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．如图图象所表示的化学知识中，错误的是（　　）
    A．
    分散系的分类    		B．
    稀释浓硫酸的过程
    C．
    向碳酸钠溶液中逐滴滴入盐酸    		D．
    比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性

    分析 A．依据分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小判断；
    B．浓硫酸不导电；
    C．碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳；
    D．要验证碳酸氢钠稳定性弱于碳酸钠，应将碳酸氢钠放在内管；

    解答 解：A．胶体分散质粒子直径在1到100纳米之间，溶液分散质粒子直径小于1纳米，浊液分散质粒子直径大于100纳米，故A错误；
    B．浓硫酸不导电，稀释过程中导电能力先增大后较小，故B错误；
    C．向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸先后发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，开始无气体，后来才产生气体，且前后所加盐酸的体积比为1：1，故C正确；
    D．要验证碳酸氢钠稳定性弱于碳酸钠，应将碳酸氢钠放在内管，故D错误；
    故选：ABD．

    点评 本题考查了常见分散系的特征、物质反应的反应先后顺序，影响电解质导电能力原因，明确分散系分类依据、物质的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（　　）
    A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
    B．工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉
    C．单质硅常用做光导纤维的材料，这与硅的半导体性能有一定关系
    D．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用做路灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．在平均相对分子质量为29的N2和NO混合气体中，N2和NO的质量比是14：15．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．丙酮、丁醛、葡萄糖的混合物，碳元素的质量分数为66%，则氧元素的质量分数为（　　）
    A．33%B．27%C．30%D．23%?

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．常温下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
    （1）由图确定MOH为强碱（填“强”或“弱”），理由是A点时0.1mol/L MOH溶液的pH=13，说明它为强碱．
    （2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）A-+H2O?HA+OH-；此时，混合溶液中由水电离出的c（H+）＞ 0，2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系
    B点c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）；C点c（A-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）；
    （4）D点时，溶液中c（A-）+c（HA）=2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH=3，则 c（HA）+c（H+）=0.05+10-11mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol的氨气与1mol的铵根离子所含电子数、质子数均为10NA
    B．14g乙烯和14g聚乙烯所含的原子数均为3NA
    C．标准状况下，11.2LCH3CH20H中含有的C-H键的个数为2.5NA
    D．1L1mol•L-1的NaAl02溶液中含有Al02-的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、CO32-、NO3-
    C．K+、NH4+、MnO4-、SO42-D．Na+、K+、NO3-、HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．卤代烃是一类重要的有机合成中间体，是许多有机合成的原料．根据卤代烃的相关性质，回答下列问题
    （1）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图1所示，则A的结构简式为CH2BrCH2Br．

    （2）某同学用如图2装置（铁架台、酒精灯等略）验证取代反应和消去反应的产物．
    实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和0.5mL溴乙烷振荡．
    实验操作Ⅱ：将试管如图1固定后，水浴加热．
    ①据图2：用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是使试管受热均匀，减少溴乙烷的损失．
    ②图3是为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，实验中需要检验的产物是乙烯，
    水的作用是除去乙烯中的乙醇，防止干扰乙烯的检验，实验现象是酸性高锰酸钾溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原（填离子符号）以便固体溶解．该步反应的离子方程式为SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+或SO32-+2Co3++H2O═SO42-+2Co2++2H+（写一个）．
    （2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被还原为最低价．该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
    （3）利用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是R3++3H2O?R（OH）3+3H+，加入碳酸钠后，H+与CO32-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀．
    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取剂适宜的pH=B（填序号）左右：
    A．2.0       B．3.0      C． 4.0
    （5）滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+）/c （Ca2+）=0.7．

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