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    下列说法中正确的是(　　)
    A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
    B．Fe3+的最外层电子排布式为:3s23p63d5
    C．基态铜原子的轨道表示式
    D．基态碳原子的轨道表示式
    B
    核外电子排布为1s2的原子是He,核外电子排布是1s22s2的为铍(Be),He是惰性元素,Be是金属元素,显然化学性质不相似,A错;Fe的价电子排布为3d64s2,失去电子时先失最外层,再失次外层,失去2个电子变成Fe2+时最外层电子排布为3s23p63d6,失去3个电子变成Fe3+时,最外层电子排布为3s23p63d5,B正确;基态铜原子的轨道表示式,符合3d全充满时能量最低,即洪特规则特例,C错;基态碳原子是2s比2p轨道能量低,先填满2s再填2p,即,不存在半充满能量低的问题,D错。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于卤族元素的叙述中，正确的是（     ）
    A．随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强
    B．随着原子序数的减小，单质的氧化性逐渐增强
    C．通常呈黄绿色的也是氧化性最强的
    D．易升华的也是相对分子质量最大的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是（  ）
    A．元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期
    B．元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸
    C．分别加热H2X、HY至500 ℃，只有HY发生分解
    D．元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图,E2+与D的简单阴离子有相同的电子层结构,回答下列问题:

    (1)设A、B、C、D四种元素的原子序数之和为m,则m　　　。 
    A.一定为奇数
    B.一定为偶数
    C.可能为奇数,也可能为偶数
    (2)D元素原子的次外层电子数等于其他层电子数之和,则:
    ①写出A形成的简单离子的结构示意图　　　　,元素D位于元素周期表的第　　　　族。 
    ②A元素的一种氢化物分子中有6个原子,其结构简式为　　　　　　　。常压298 K时0.2 mol该气态氢化物在O2中完全燃烧,生成气态A单质和水,放出热量106.8 kJ,该气态氢化物燃烧的热化学方程式为　                   　。 
    ③写出C单质与B的最简单氢化物反应的化学方程式:                            
    ④实验证实AC3与水会发生反应生成HNO2和HF,则AC3和NaOH溶液反应的化学方程式为                       　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是(　　)
    A．以共价键形成的单质中只存在非极性键,以共价键形成的化合物中只存在极性键
    B．NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同
    C．PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构
    D．24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法中不正确的是 （  ）
    元素性质
    		元素编号
    ①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    原子半径(nm)
    		0.073
    		0.075
    		0.152
    		0.110
    		0.099
    		0.186
    		0.143
    最高正化合价
    		无
    		＋5
    		＋1
    		＋5
    		＋7
    		＋1
    		＋3
    最低负化合价
    		－2
    		－3
    		无
    		－3
    		－1
    		无
    		无
     
    A．⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的
    B．气态氢化物的稳定性①>②
    C．②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏
    D．阴离子的还原性④大于⑤，最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有关元素X、Y、Z、W的信息如下:
    元素
    		有关信息
    X
    		原子半径为0.074 nm,其氢化物的结构模型可表示为:
    Y
    		原子半径为0.102 nm,其原子核外电子排布为:
    Z
    		人体中必需微量元素中含量最多,体内缺失会引起贫血
    W
    		所在主族序数与所在周期序数之差为4
     
    请回答下列问题:
    (1)W在元素周期表中的位置是            。
    (2)Y与W相比,非金属性较强的是   (填元素符号),下列事实能证明这一结论的是   (填字母)。
    a.W元素氢化物的稳定性大于Y元素氢化物的稳定性
    b.W元素氢化物水溶液的酸性强于Y元素氢化物水溶液的酸性
    c.W元素的单质能与Y元素的氢化物反应,置换出Y单质
    d.W的最高价含氧酸比Y的最高价含氧酸的酸性强
    (3)Z元素和X元素可形成离子Z,含该离子的盐是优良的绿色消毒剂和无机絮凝剂。
    ①Z具有强氧化性,能杀菌消毒,还原产物是Z3+。
    ②含该离子的盐用作絮凝剂的原因是(用离子方程式和简要的文字说明)         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：
    （1）元素C在周期表中的位置是________。
    （2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式________________________________。
    （3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是________（写名称）。
    以下说法中，可以证明上述结论的是__________（填写编号）。
    a．比较这两种元素的常见单质的沸点
    b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
    （4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是_________________________________。
    （5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X________Y（填“>”、“＝”或“<”）。
    （6）元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100 mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得阴极上产生11.2 mL（标准状况）气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ）；D形成的分子为双原子分子。回答问题:
    （1）D元素的名称为       ， F形成的离子的结构示意图为        。
    （2）写出液态化合物Y的一种用途           。
    （3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式       ________  ，使用这种气球存在的隐患是           。
    （4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式：           。
    （5）A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为                             。

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