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    16．下列化合物中

    （1）可发生加聚反应的一个化合物是c，加聚物的结构式为
    （2）可发生缩聚反应的一个化合物是a，缩聚物的结构式为
    （3）可发生缩聚反应的两个化合物是b和e，缩聚物的结构式为．

    分析 （1）含碳碳双键的有机物可发生加聚反应；
    （2）同时含-OH和-COOH的有机物本身可发生缩聚反应；
    （3）含2个-OH的有机物与含2个-COOH的有机物可发生缩聚反应．

    解答 解：（1）含碳碳双键的有机物可发生加聚反应，只有c符合，则加聚物的结构简式为，故答案为：c；；
    （2）同时含-OH和-COOH的有机物本身可发生缩聚反应，只有a符合，缩聚物的结构简式为，
    故答案为：a；；
    （3）含2个-OH的有机物与含2个-COOH的有机物可发生缩聚反应，则b、e可发生缩聚反应，所得产物的结构简式为，
    故答案为：b；e；．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重加聚反应与缩聚反应的考查，把握官能团与性质的关系及合成高分子化合物的反应为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．用18mol•L-1 浓硫酸配制100mL 3.0mol•L-1 稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解　④冷却  ⑤转移、洗涤　⑥定容、摇匀  ⑦装瓶贴标签
    完成下列问题：
    （1）上述第④步为冷却，所需浓硫酸的体积是16.7mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（A．10mL　B．25mL　C．50mL　D．100mL）．
    （2）第③步实验的操作是把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散
    （3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小；
    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响；
    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小；
    D．定容时俯视刻度线偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值．请回答下列问题：
    （1）N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si3N4，实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200℃和1900℃，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料．请推测它们属于原子晶体类型．
    （2）PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型三角锥形．
    （3）As的核外电子排布式中不同类型（s、p、d、f等）的电子比是s电子：p电子：d电子=8：15：10．
    （4）Cr元素价电子排布式为3d54s1．
    （5）砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已知砷化镓的晶胞结构如图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞不同（填“相同”或“不同”）．
    （6）根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能As＞Ga（填“＜”“＞”或“=”）．
    （7）（CH3）3Ga中镓原子的杂化类型为sp2杂化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．分子式为C5H12O的链状有机物，能与金属钠反应且只两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．分子式为C5H10O3的有机物，在浓硫酸存在下加热可生成具有特殊香味且不溶于水的物质，则符合上述条件的C5H10O3最多（不考虑立体异构）有（　　）
    A．12种B．11种C．9种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．利用下列表格中的器材和试剂能够完成相应实验的是 （　　）

    选项器材和试剂相应实验
    A洗气瓶，饱和Na2CO3溶液、浓硫酸、含HCl和水蒸气的CO2气体除去CO2中的HCl和水蒸气
    B分液漏斗、烧杯、蒸馏水、溴和苯的混合物分离溴和苯的混合物
    C铁架台、试管、带导管的单孔塞、浓硫酸、铜片实验室制取SO2
    D铁架台、试管、带导管的单孔塞、棉花、酒精灯、氯化铵晶体、熟石灰实验室制取NH3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：
    氧化性：IO${\;}_{3}^{-}$＞Fe3+＞I2；还原性：S2O${\;}_{3}^{2-}$＞I-
    3I2+6OH-═IO${\;}_{3}^{-}$+5I-+3H2O；KI+I2?KI3
    （1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
    ①加KSCN溶液显红色，该红色物质是Fe（SCN）3（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是（用电子式表示）．
    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
    （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华．
    （3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是AC．
    A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
    B．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
    C．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
    D．纯净矿泉水、铝热剂、漂白粉均为混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列试剂的保存方法，错误的是（　　）
    A．把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存
    B．把Na保存在煤油中
    C．把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中
    D．把氢氟酸放在玻璃瓶中

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