(15分)
在溶液中,反映分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为
、
及
。反映物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题:
(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是:
②_____________;
③______________;
(2)实验②平衡时B的转化率为_________;实验③平衡时C的浓度为__________;
(3)该反应的>0,判断其理由是________________;
(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速度率:
实验②:=___________;
实验③:=_______________。
科目:高中化学 来源:2011-2012学年河南省汤阴一中高一下学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:填空题
(共9分)(1)现有A、B、C、D、E五种元素,A的原子核中没有中子;B、C元素处于同一周期,C的原子半径较小,B、C的质子数之和为27,质子数之差为5;5.4 g D的单质跟足量盐酸反应,生成D3+和6.72 L(标准状况)氢气;E和C能形成E2C型离子化合物,且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。
①写出元素符号:
A ,C ,E 。
②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为:
③用电子式表示C与E形成E2C的过程: 。
(2)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。
①根据元素周期律,预测:酸性强弱 H3AsO4 H3PO4。(用“>”或“<”表示)
②元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________,在一定条件下,S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断:在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
③Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,将SO2气体通入溴水后,溶液中存在的主要离子是________________________________________________。
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科目:高中化学 来源:2010年北京普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学 题型:填空题
(17分)
镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂的合成路线如下:
已知:
(1)A的含氧官能团的名称是________。
(2)A在催化剂作用下可与H2 反映生成B。该反应的反应类型是_________。
(3)酯类化合物C的分子式是C15H14O3 ,其结构简式是_______。
(4)A发生银镜反应的化学方程式是_________。
(5)扁桃酸由多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有 种,写出其中一种含亚甲基
的同分异构体的结构简式__________。
(6)F与M合成高分子树脂的化学方程式是___________。
(7)N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_____________。
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科目:高中化学 来源:2015届江西省景德镇市高二上学期期中质量检测理科化学试卷(解析版) 题型:填空题
(11分)(1)现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素,A的原子核中没有中子;B、D元素处于同一周期,D的原子半径较小,B、D的质子数之和为27,质子数之差为5;C的单质跟盐酸反应,生成C3+和氢气;E和D能形成E2D型离子化合物,且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构。
① 写出元素符号:A ,D ,E 。
② B、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为:
。
③ 写出A2D的电离方程式: , 。
(2)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。N P AS ;O S Se 分别是VA族、VIA族连续三元素。
①根据元素周期律,预测:酸性强弱 H3AsO4 H3PO4。(用“>”或“<”表示)
② 元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________,在一定条件下,S与H2反应有一定限度,请判断:在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
③将SO2气体通入溴水恰好完全反应后,溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是_________________。
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科目:高中化学 来源:2014届江苏省扬州市高二上学期期末检测化学(选修)试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A.根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团
B.甲烷、乙烯和苯在工业上都通过石油分馏得到
C.向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液,将得到的沉淀分离出来,再加水可重新溶解
D.1H核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种类和个数
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科目:高中化学 来源:2014届河南省高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(共9分)(1)现有A、B、C、D、E五种元素,A的原子核中没有中子;B、C元素处于同一周期,C的原子半径较小,B、C的质子数之和为27,质子数之差为5;5.4 g D的单质跟足量盐酸反应,生成D3+和6.72 L(标准状况)氢气;E和C能形成E2C型离子化合物,且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。
①写出元素符号:
A ,C ,E 。
②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为:
③用电子式表示C与E形成E2C的过程: 。
(2)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。
①根据元素周期律,预测:酸性强弱 H3AsO4 H3PO4。(用“>”或“<”表示)
②元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________,在一定条件下,S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断:在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
③Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,将SO2气体通入溴水后,溶液中存在的主要离子是________________________________________________。
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