(6分)某同学购买了一瓶××牌“84消毒液”,查阅相关资料 和消毒液包装说明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO 1 000 mL、密度1.19 g·cm-3。
请根据以上信息和相关知识回答下列问题:
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为 mol·L-1(保留两位有效数字)。
(2)某实验需用480 mL含25%NaClO的消毒液。该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制该消毒液。
①下列说法正确的是 。
A.如上图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制
C.利用久置的NaClO来配制可能导致结果偏低
D.需要称量的NaClO固体质量为143 g
②在配制过程中,下列操作可能使配制的溶液的浓度偏大的是 。
A.烧杯中溶液转移到容量瓶中时,未洗涤烧杯
B.定容时,俯视刻度线
C.定容时,仰视刻度线
D.移液时,有少量液体溅出
(1)4.0 (2) ①C ②B(每空2分)
解析试题分析:(1)根据c=,所以c(NaClO)==4.0 mol·L-1;
(2)①A、配制溶液,不需要分液漏斗、滴定管、烧瓶,但还需要玻璃棒和胶头滴管两种玻璃仪器,错误;B、容量瓶内有少量的蒸馏水对实验结果无影响,因为配制过程中需要加入水,不必烘干,错误;C、久置的次氯酸钠在空气中与二氧化碳、水反应而变质,所以次氯酸钠的质量减少,所配溶液的浓度偏低,正确;D、用480 mL含25%NaClO的消毒液,需配制500mL的溶液,所以次氯酸钠的质量是0.5L×4mol/L×74.5g/mol=149g,错误,所以答案选C;
②由c= 判断:A、D选项中使n偏小,浓度偏小;B选项中俯视刻度线,使V偏小,浓度偏大;C选项中仰视刻度线,使V偏大,浓度偏小,所以答案选B。
考点:考查物质的量浓度与质量分数的关系,溶液的配制、计算、误差分析
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是
A.CO2属于大气污染物 |
B.酸雨是pH小于7的雨水 |
C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 |
D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
用18mol·L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1.8mol·L-1的H2SO4,其操作可分为以下各步:
a.用量筒量取10.0ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌
b.用约30mL蒸馏水,洗涤烧杯和玻璃棒三次,将每次洗涤液都倒入容量瓶里
c.将稀释后H2SO4冷却到室温后小心转移入容量瓶里
d.检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏
e.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近环形刻度线1-2cm处
f.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液
g.用 向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水,至液面最低点恰好和环形刻度线相切
填写下列的空白
(1)步骤C中玻璃棒的作用是
(2)步骤g中空白处所用仪器名称为
(3)正确的操作顺序是(字母填写)
(4)该实验中应选择下列那种规格的容量瓶:
A.150ml B.100ml C.250ml
(5)误差分析,对所配溶液浓度的影响(填偏大,偏小或无影响)
①定容时,俯视刻度线:_____________________
②摇匀后液面低于刻度线后又加水 :_____________________
③配制前,容量瓶壁上有少量水:_______________________
④未洗涤烧杯和玻璃棒:______________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
(12分)(实验题)下图为配制250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液的示意图。
回答下列问题:
(1)①中称得Na2CO3________g;选取容量瓶规格:______________
(2)容量瓶使用前检验漏水的方法是 ____________________。
(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
A.某同学在第⑧步观察液面时俯视________; |
B.没有进行操作步骤④和⑤________; |
C.在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外 ________。 |
D.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容 ________。 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
(8分)实验室要用98%(ρ="1.84" g·cm-3)的硫酸配制3.68 mol·L-1的硫酸溶液400mL
(1)计算所需98%的硫酸 mL
(2)该实验中除了要用到量筒、烧杯以外,还需要用到的玻璃仪器(无需装瓶)有: 、 、 。
(3)若配制3.68mol·L-1的硫酸溶液的其他操作均正确,但出现下列错误操作,将导致所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 。
A.浓硫酸溶解后未冷却,直接转移至容量瓶后定容 |
B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时,因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外 |
C.用量筒量取浓硫酸时,俯视读数 |
D.容量瓶使用前用3.68mol·L-1硫酸的溶液润洗 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
(16分)实验室为完成某一实验,需用240mL1.0mol/L的稀盐酸,现用11.8mol/L的浓盐酸配制,填空并请回答下列问题:
(1)配制完成某一实验所需1.0mol/L的盐酸溶液,应量取浓盐酸体积为 mL,所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还要用到有 、 等。
(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次) →D。
A.用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处
F.改用某仪器加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(偏高、偏低或无影响):没有进行A操作 ;C操作时不慎有少量液体溅出容量瓶外 ;定容时俯视_____________。
(4)10.6gNa2CO3与足量所配制的盐酸反应,生成CO2气体在标准状况下的体积是__________升。
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
实验室用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液950mL.
(1)需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻棒、 、 。
(2)其操作步骤可分解为以下几步:
A.用量筒量取 mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌。
B.用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次的洗液都移入容量瓶里。
C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D.检查容量瓶是否漏水。
E.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近刻度线1-2cm处。
F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液。
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,到液面最低点恰好与刻线相切。
请据此填写:
①完成上述步骤中的空白处。
②补充完成正确的操作顺序(用字母填写):
( D)→( A )→( C )→( )→( )→( )→( F )。
③容量瓶在使用前必须进行的操作是 。
④将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时,必须_____________方可移液.
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线,会导致所配溶液浓度会 ;(填: 偏高、偏低、或无影响,下同)
②定容时,眼睛俯视刻度线,所配溶液浓度会 ;
③定容后,加盖倒转摇匀后,发现溶面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度,所配溶液浓度会 .
④容量瓶未干燥即用配制溶液 .
⑤往容量瓶转移时,有少量液体溅出 .
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
(12分)某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0 mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL。
提供的试剂是:NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)和蒸馏水。
(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。
(2)应用托盘天平称量NaOH________g,应用量筒量取浓硫酸________mL。
(3)浓硫酸溶于水的正确操作方法是_____________________________。
(4)在配制上述溶液实验中,下列操作引起结果偏低的有________。
A 该学生在量取浓硫酸时,俯视刻度线
B 称量固体NaOH时,将砝码和物品的位置颠倒
C 溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
D.在烧杯中溶解搅拌时,溅出少量溶液
E.没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗液移入容量瓶中
F.将量筒洗涤2~3次,并全部转移至容量瓶中
G.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
H.胶头滴管加水定容时俯视刻度
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列反应中,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是
A.CO2通入澄清石灰水中 | B.Na2CO3溶液中滴入HCl溶液 |
C.硫酸中加入锌粉 | D.铁丝在氯气中燃烧 |
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