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    从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质．

    （1）下列说法正确的是          （填字母）．

    A．元素电负性由大到小的顺序为F＞O＞N

    B．一个苯分子含3个π键和6个σ键

    C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同

    D．第一电离能的大小为Br＞Se＞As

    （2）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的结构式为          ．光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构，COCl2分子空间构型为          （用文字描述）．

    （3）Cu 2+基态的电子排布式为          ．向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，该物质中配位原子的杂化方式为          ，不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为          ．

     

    【答案】

    （1）A ；(2)OCS  平面三角形

    （3）1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)  sp3 

    【解析】（1）A．同周期自左而右电负性增大，故电负性F＞O＞N，故A正确；

    B．苯分子中化学键是介于单键与双键之间的一种特殊化学键，故B错误；

    C．氯化钠晶体中氯离子配位数为6、氯化铯晶体中氯离子的配位数为8，故D错误；

    D．同周期自左而右等于电离能呈增大趋势，但As原子4p能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量降低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能Br＞As＞Se，故D错误；

    故选：A；

    （2）羰基硫（OCS）与CO2为等电子体，具有CO2分子结构，故羰基硫（OCS）结构式为O=C=S，

    光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构，C原子与氯原子之间形成C-Cl单键，C原子与O原子之间形成C=O双键，光气分子的结构式是，碳原子成3个σ键，杂化轨道数目为3，分子中C原子采取sp2杂化成键，故COCl2为平面三角形，

    故答案为：O=C=S；平面三角形；

    （3）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，铜原子失去4s及3d上各一个电子形成Cu2＋，故Cu2＋离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9，

    NH3分子中N原子成3个N-H键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化；

    Cu2＋提供空轨道，N原子提供孤对电子，Cu2＋与NH3分子之间形成配位键，内界结构用示意图表示为，

    故答案为：1s22s22p63s23p63d9；sp3；

    考点：元素电离能、电负性的含义及应用；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?济南一模）下列说法中，不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    《物质结构与性质》
    从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质．
    （1）下列说法正确的是
    A
    A
    （填字母）．
    A．元素电负性由大到小的顺序为F＞O＞N
    B．一个苯分子含3个π键和6个σ键
    C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同
    D．第一电离能的大小为Br＞Se＞As
    （2）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的结构式为
    O=C=S
    O=C=S
    ．光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构，COCl2分子空间构型为
    平面三角形
    平面三角形
    （用文字描述）．
    （3）Cu 2+基态的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d9
    1s22s22p63s23p63d9
    ．向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，该物质中配位原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    ，不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学．下列不属于化学研究发展方向或说法不正确的是（　　）
    A、高铁酸钾广泛用于废水的净化处理，因为它具有强还原性
    B、最近合成117号元素的反应为：
     
    48
    20
    Ca
    +
    249
    97
    Bk    →
     
    294
    117
    X+
    2
    1
    0
    n    ，该变化不属于化学变化
    C、“原子经济”和“零排放”是绿色化学和化工的发展目标
    D、最近在星际介质中发现的分子蒽（精英家教网），该分子中所有原子可以处于同一平面

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省苏州市高三调研测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。

    （1）下列说法正确的是                   （填序号）。

    A．元素电负性由大到小的顺序为：F＞O＞N

    B．一个苯分子含3个π键和6个σ键

    C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同

    D．第一电离能的大小为：Br＞Se＞As

    （2）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的结构式应为        。光气(COC12)分子内各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为           （用文字描述）。

    （3）Cu2+基态电子排布式为            。向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，该物质中配位原子的杂化方式为       ，若不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为                      。

     

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