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合成氨工业采用铁作催化剂，这是因为
[　　]
A．	能提高H₂的转化率
B．	能提高平衡时NH₃的百分含量
C．	提高N₂的利用率
D．	能加快反应速率

答案：D

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?石景山区一模）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂．t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H₂）=0.12mol?L^-1．该温度下此反应的平衡常数K=

（填计算结果）．
（2）合成培中发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T₁

＜

300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/℃	T₁	300	T₂
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

（3）N₂和H₂在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH₃产率如图所示．温度高于900℃时，NH₃产率下降的原因

温度高于900℃时，平衡向左移动

．
（4）在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

．
（5）硝酸厂的尾气含有氮的氧化物，如果不经处理直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
则甲烷直接将N0₂还原为N₂的热化学方程式为：

CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ?mol^-1

．
（6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式

4NH₃+5O₂

点燃

4N₂+6H₂O

4NH₃+5O₂

点燃

4N₂+6H₂O

，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是

负极

（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为

2NH₃-6e-+6OH^-→N₂+6H₂O

．

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科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高二版(选修4)　2009－2010学年　第13期　总第169期人教课标版(选修4) 题型：043

解释化学平衡

对于合成氨工业，采用的适宜条件是：(1)增大氢气、氮气浓度，及时将氨分离出来；(2)温度为500℃的高温；(3)压强为20 MPa～50 MPa；(4)使用铁作催化剂．

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科目：高中化学 来源：2012年苏教版高中化学选修2 2.1氨的合成练习卷（解析版） 题型：选择题

合成氨工业采用铁触媒作催化剂，这是因为(　　)

A．能提高H₂的转化率

B．能提高平衡时NH₃的百分含量

C．能提高N₂的利用率

D．能加快反应速率

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

合成氨工业采用铁触媒作催化剂，这是因为(　　)

A.
能提高H₂的转化率
B.
能提高平衡时NH₃的百分含量
C.
能提高N₂的利用率
D.
能加快反应速率

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合成氨工业采用铁触媒作催化剂，这是因为( )

合成氨工业采用铁触媒作催化剂，这是因为(　　)