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    在标准状况下，将O2和NO2按1：4体积比充满一干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升．最后烧瓶内溶液的物质的量浓度是（　　）
    分析：发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，气体完全反应，所得溶液的体积等于烧瓶的容积等于混合气体的体积，令体积为1L，计算二氧化氮的体积，再根据n=
    V
    Vm
    计算二氧化氮的物质的量，根据氮原子守恒计算硝酸的物质的量，根据c=
    n
    V
    计算所得硝酸溶液的浓度即可．
    解答：解：令混合气体的总体积为1L，则二氧化氮的体积为
    4
    5
    L，物质的量为
    4
    5
    L
    22.4L/mol
    =
    1
    28
    mol，根据氮原子守恒可知，n（HNO3）=
    1
    28
    mol，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，气体完全反应，所得溶液的体积等于烧瓶的容积等于混合气体的体积，故所得硝酸溶液的物质的量浓度=
    1
    28
    mol
    1L
    =
    1
    28
    mol/L≈0.036mol/L，
    故选B．
    点评：本题考查物质的量浓度的有关计算、二氧化氮的性质，旨在考查学生对物质的量浓度定义的理解，难度不大．
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    A.0.045 mol·L-1                                 B.0.036 mol·L-1

    C.0.026 mol·L-1                                 D.0.030 mol·L-1

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    A.0.045 mol·L-1        B.0.036 mol·L-1      C.0.026 mol·L-1      D.0.030  mol·L-1

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    A.0.045 mol·L-1                                       B.0.036 mol·L-1

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    A.0.045 mol·L-1         B.0.036  mol·L-1         C.0.026 mol·L-1           D.0.030 mol·L-1

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