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在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻.甲、丁的原子序数之和等于丙的原子序数;这四种元素原子的价电子数之和为20,下列判断中正确的是(  )
分析:甲、丁两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数.若甲、丙同周期,其原子序数之差为1,丁只能是氢元素,由甲与乙、丙、丁在元素周期表中的位置关系可知,丁为氢元素不符合.四元素原子最外层电子数之和为20,所以甲、丙必同主族,故原子序之差为2或8,四种元素不可能为氢和氦,则排除原子序数之差为2,甲、丙原子序之差为8,则丁元素原子序数应为8,故丁为氧元素,则甲为氮元素,丙为磷元素,乙为碳元素,根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律解答.
解答:解:甲、丁两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数.若甲、丙同周期,其原子序数之差为1,丁只能是氢元素,由甲与乙、丙、丁在元素周期表中的位置关系可知,丁为氢元素不符合.四元素原子最外层电子数之和为20,所以甲、丙必同主族,故原子序之差为2或8,四种元素不可能为氢和氦,则排除原子序数之差为2,甲、丙原子序之差为8,则丁元素原子序数应为8,故丁为氧元素,则甲为氮元素,丙为磷元素,乙为碳元素,
A.电子层越多原子半径越大,同周期自左而右原子半径减小,故原子半径:P>C>N>O,即原子半径:丙>乙>甲>丁,故A错误;
B.N、C处于第二周期,P处于第三周期,故B错误;
C.非金属性N>C,则最高价氧化物对应水化物的酸性比较是:甲>乙,故C错误;
D.非金属性N>P,则气态氢化物的稳定性比较:甲>丙,故D正确;
故选D.
点评:本题考查元素周期表结构、元素周期律等内容,难度较大,对于短周期及主族元素应非常清楚,关键是确定甲、乙、丙、丁四种元素,突破口为甲、丁两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数,利用列举法推断.
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在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻.甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数.这四种元素原子的最外层电子数之和为20.据此可以判断:元素甲为
N
N
,元素丙为
P
P
,元素乙和丁所形成化合物的分子式为
CO、CO2
CO、CO2

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在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻(上下或左右),甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数,这四种元素原子的最外层电子数之和为20.下列说法正确的是(  )
A、甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素B、气态氢化物的稳定性:甲>乙C、最高价氧化物对应的水化物的酸性:甲<丙D、元素丁与乙形成的化合物都是非极性分子

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