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    下列说法中，不正确的是

    A．向空气中大量排放SO2和NO2都能引起酸雨和光化学烟雾

    B．不法分子制作假鸡蛋用的海藻酸钠、氯化钙以及碳酸钙都属于盐

    C．明矾用于净水既与盐类的水解有关，又与胶体的性质有关

    D．FeS难溶于水(KSP=6．3×10-18)，但能除去水中的Cu2+(CuS的KSP =1.3×10-36)

    A

    【解析】

    试题分析：A、SO2和NO2都能引起酸雨，但引起光化学烟雾的是氮的氧化物，错误；B、海藻酸钠、氯化钙以及碳酸钙都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，都属于盐，正确；C、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，所以用来净水，与盐类的水解有关，又与胶体的性质有关，正确；D、根据FeS和 CuS的溶度积可知CuS更难溶，所以FeS转化为CuS，从而除去铜离子，正确，答案选A。

    考点：考查物质的分类、性质的判断，沉淀转化的应用

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市长宁区高三上学期教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (本题共12分)某学习小组围绕氯气设计了系列实验。

    34．用上图装置A制备氯气。选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：_______。实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是_____________________________________。

    35．装置B中饱和食盐水的作用是____________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 ____________。

    36．为检验氯气是否具有漂白性，使氯气依次通过I、II、III三种物质，物质的顺序正确的是 。

    A

    B

    C

    D

    I

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    II

    碱石灰

    硅胶

    浓硫酸

    无水氯化钙

    III

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    37．为了进一步比较氧化性强弱，将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳，振荡，静置，整个过程中肯定能观察到的现象是

    A．水层显棕黄色 B．水层无色

    C．四氯化碳层显红棕色 D．四氯化碳层无色

    38．查阅资料后小组发现，氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中I－选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，排除环境方面的因素，可能的原因是：_______________________。

    39．有人提出，工业上为防止污染空气，可用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：______________________。判断改用NaHCO3溶液是否可行：______（填“是”或“否”）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省等四校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （8分）苯甲酸及其钠盐可用作乳胶、牙膏、果酱或其它食品的抑菌剂，也可广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，制备流程为：

    操作步骤如下：① 将一定量的甲苯和碱性KMnO4溶液加热至沸腾，并冷凝回流至混合液不再分层。② 反应停止后，将反应混合液过滤，滤渣为黑色固体；得到的滤液如果呈紫色，可加入少量的饱和亚硫酸钠溶液使紫色褪去，重新过滤。③ 将②中所得滤液经一系列操作得到苯甲酸晶体。

    已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；

    （1）该实验合成苯甲酸钾可能用到的下列仪器有__________。

    A.圆底烧瓶 B.蒸馏烧瓶 C.冷凝管 D.温度计

    （2）第①步中被回流的主要物质是____________________。

    （3）写出滴加饱和亚硫酸钠溶液时的离子方程式______________________________。

    （4）步骤③得到苯甲酸晶体应进行操作是________（按操作顺序填正确答案序号）。

    A．酸化 B．过滤 C．蒸发浓缩 D．冷却结晶

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省等四校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－) ＝2NA

    B．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

    C．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

    D．将CO2通过Na2O2使其增重a克时，反应中转移电子数为

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东师大附中高三第四次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，不正确的是

    A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种

    B．第三周期元素的离子半径大小比较：S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+

    C．日本核电站释放出的131I、132I和133I属于同素异形体

    D．相同条件下，测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省曲阜市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定是的氯气。再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是

    ①原溶液中的Br－一定被氧化;

    ②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化;

    ③不能确定通入氯气后的落液中是否存在Fe2＋

    ④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化

    A．①②③ B．②③④ C．①③④ D①②③④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省曲阜市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:

    氧化还原反应：2FeCl3+2HI＝2FeCl2+I2+2HCl；2Co（OH）3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+6H2O；

    2Fe（OH）2+I2+2KOH＝2Fe（OH）3+2KI；3I2+6KOH＝5KI+KIO3+3H2O

    复分解反应：2HSCN+K2CO3＝2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O＝HCN+KHCO3

    热分解反应：4NaClO3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2↑

    下列说法不正确是:

    A．酸性（水溶液): HSCN＞H2CO3＞HCN

    B．还原性(碱性溶液): Fe（OH）2＞I2＞KIO3

    C．热稳定性: NaCl＞NaClO4＞NaClO

    D．氧化性(酸性溶液): I2＞FeCl3＞Co（OH）3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三1月检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Na2CO3水溶液中存在CO2-3+H2OHCO-3+OH-平衡。下列说法不正确的是

    A．稀释溶液，增大

    B．通入CO2，溶液pH减小

    C．升高温度，此平衡常数增大

    D．加入NaOH固体，减小

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省常州市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)甲醇(CH3OH)和二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下

    （1）写出催化反应室1中在一定条件下进行的化学方程式： 。

    （2）在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为VL)中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，

    则：①P1 P2。(填“<”、“>”或“=”)

    ②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率 。(填“增大”、“减小”或“不变”)

    ③在P1压强下，100℃时，反应：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的平衡常数为 。(用含a、V的代数式表示)。

    （3）下图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为 。

    （4）水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

    ① 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)；ΔH＝－90.8 kJ·mol?1

    ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5kJ·mol?1

    ③ CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol?1

    则反应：3H2(g) +3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝ 。

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