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    17．在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0 达到化学平衡时．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．吸收y mol H2只需1 mol MHx
    B．平衡时容器内气体压强减小
    C．若降温，该反应的平衡常数增大
    D．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）

    分析 A．为可逆反应，1molMHx（s）与ymolH2（g）不能完全反应；
    B．恒温恒容的密闭容器中，气体的物质的量与压强成正比；
    C．反应为放热，反应升高温度，平衡正向移动；
    D．通入少量氢气，平衡正向移动．

    解答 解：A．为可逆反应，1molMHx（s）与ymolH2（g）不能完全反应，则吸收y mol H2需大于1 mol MHx，故A错误；
    B．恒温恒容的密闭容器中，气体的物质的量与压强成正比，储氢时气体的物质的量减小，则平衡时容器内气体压强减小，故B正确；
    C．反应为放热，反应降低温度，平衡正向移动，则该反应的平衡常数增大，故C正确；
    D．通入少量氢气，平衡正向移动，则v（放氢）＜v（吸氢），故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握化学平衡移动的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K与温度的关系，选项B为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴．可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．（夹持装置已略去）

    有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃一l309-1l6
    填写下列空白：
    （1）A中主要发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，请你写出乙醇的这个消去反应的化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．D中发生反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （2）安全瓶B可以防止倒吸，并可以检查实验进行时导管是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶B中的现象．b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出
    （3）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）a．水  b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液  d．饱和碳酸氢钠溶液
    （4）容器E中NaOH溶液的作用是吸收挥发出来的溴，防止污染环境．
    （5）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏（填操作名称）的方法除去．
    （6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氮及氮的化合物在化工研究中是一门重要的课题．
    I．某无机化合物A的相对分子质量为184．在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液pH＜7．将18.4gA隔绝空气加热可得到12.8gB和气体单质C．请回答：
    （1）写出SCl2与氨反应的化学方程式6SCl2+16NH3=S4N4+2S+12NH4Cl．
    II．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    （2）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），简述该设想能否实现的依据：不可行，因为△H＞0，△S＜0，在任何情况下都不能自发进行．
    （3）汽车尾气转化器中发生的反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1．
    （4）有容积相同的甲、乙两个密闭容器，甲充入等量的NO和CO气体，乙充入NO气体．
    以Ag-ZSM-5为催化剂，分别在不同温度下同时发生反应，测得相同时间内NO的转化率，绘得图象如图1．
    分析图象回答：曲线②NO转化率随温度升高而增大的原因反应没有达到平衡，温度越高反应速率越快，转化率越大．在图2中画出反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）在不同温度下达到平衡时c（N2）的变化趋势图．
    （5）已知常温下HNO2的电离常数K=4.6×10-4，求0.01mol•L-1的HNO2溶液中c（H+）=2.14×10-3mol•L-1．（$\sqrt{4.6}$=2.14）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0.2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是（　　）
    A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3
    B．若反应开始时容器体积为2 L，则0～2 min内v（SO3）=0.35 mol/（L•min）
    C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）＜1.4 mol
    D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出的热量大于Q kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产，其流程如图：

    ①写出工业合成氨的化学方程式N2+3H2 $\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3，上述尾气中的NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为6NO+4NH3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$5N2+6H2O．
    ②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖．氨的合成不仅解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡问题，在国防、能源、轻工业方面也有广泛用途．
    Ⅰ．以氨为原料，合成尿素的反应原理为：
    2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H=a kJ/mol．
    为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比（$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$）及温度的关系，研究小组在10L恒容密闭容器中进行模拟反应，并绘出如图（Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时，CO2的转化率与温度之间的关系）．
    （1）a＜ 0 （填“＞”或“＜”），判断依据是投料比相同时，温度越高，二氧化碳的转化率越低，说明平衡向逆方向移动，正方向为放热反应．
    （2）①投料比：＜Ⅱ（填“＞”或“＜”）．
    ②若n（CO2）起始=10mol，曲线Ⅱ的投料比为0.4，在100℃条件下发生反应，达平衡至A点，则A点与起始压强比为5：7．
    ③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系：KA=KB（填“＞”或“＜”或“=”）．B点正反应速率与C点正反应速率间的关系为：v（B）＜v（C）（填“＞”或“＜”或“=”）．
    （3）若按曲线Ⅰ的投料比投料，在上述实验中压缩容器体积至5L，在图中画出反应达平衡时的二氧化碳的转化率与温度之间的关系曲线．
    （4）为提高CO2转化率可以采取的措施是c．
    a．使用催化剂 b．及时从体系中分离出部分CO（NH2）2c．将体系中的水蒸气液化分离
    氨气可用于工业上生产硝酸，其尾气中的NO2可用氨水吸收生成硝酸铵，25℃时，将10molNH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液中滴加1L某浓度的氨水，溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”、“逆向”或“不”） 移动，此中性溶液中NH3•H2O的物质的量为0.05mol．（25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某兴趣小组欲通过实验方法验证Fe2+的某些性质．
    （1）在实验前，依据Fe2+的还原性，填写了如表．
     实验操作预期现象 反应的离子方程式 
     向盛有新割FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡 试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄 Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2↑+H2O
    依照表中操作，该小组进行实验．观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．
    （2）分别取少量反应后的溶液于两只试管中，一只滴加几滴KSCN溶液，溶液变为变红，则溶液中含有Fe3+；另一只试管滴加几滴K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，则含有Fe2+．
    （3）该小组讨论认为深棕色可能是NO2或NO与铁的某一种离子发生反应引起的．
    提出猜想：
    ⅰ．NO2与Fe2+发生反应ⅱ．NO2 与Fe3+发生反应
    ⅲ．NO与Fe2+发生反应ⅳ．NO与Fe3+发生反应
    （4）该小组用如图装置进行探究：

     步骤 操作及现象解释或结论 
     ① 关闭k、b，打开a，开始甲中反应，一段时间后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化 溶液深棕色由Fe2+与NO或NO2反应而的得到
     ② 停止甲中反应，打开k、b，关闭a，持续通入N2一段时间 该操作的目的排净乙装置及导气管中的NO2
     ③ 更换新的丙、丁装置，再通一段时间N2后关闭k，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同 乙瓶中发生的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO
    （5）结合实验猜想，得出结论：
    溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想ⅲ；不确定的是猜想i，有待后续实验进一步探究．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
    A．在常温常压下，11.2 L O2含有的分子数为0.5NA
    B．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA
    C．71 g Cl2所含原子数为2NA
    D．标准状况下，1 mol H2O和1 mol H2的体积都约为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置．请回答：

    （1）在装置①-④中，有明显错误的一个是②（填编号）
    （2）写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
    如果有0.4mol电子转移，则在标准状况下产生气体6.72L．
    （3）无水硫酸铜的作用是检验生成的H2O
    （4）装置①中所盛试剂是A（填字母），装置④中所盛试剂是B（填字母），以及装置④中所发生的离子方程式CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．
    A．品红溶液     B．澄清的石灰水       C．酸性高锰酸钾溶液．

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