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    在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是                               （   ）

    A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl−、SO42-

    B．含有0.1mol•L-1  Fe3+  的溶液中：K+、Mg2+、Cl−、NO3−

    C．含有0.1mol•L-1  Ca2+   的溶液中：Na+、K+、CO32−、Cl− 

    D．含有0.1mol•L-1  HCl的溶液中：Na+、Fe2+、NO3−、SO42−


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁与铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是(　　)

    A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应

    B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应

    C．不锈钢是铁合金，只含金属元素

    D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    丙烯酸(CH2===CH—COOH)不可能发生的反应是(　　)

    A．中和反应                             B．水解反应

    C．加成反应                             D．酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是(　　)

    A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋

    B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－

    C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO

    D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是   (    )   

    A．氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降

    B、根据分散系是否具有稳定性将分散系分为溶液、胶体和浊液

    C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

    D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将1.92g铜投入一定量的浓硝酸溶液中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气恰好使上述气体完全溶于水，则通入氧气的体积是

    A.504mL             B.336mL        C.224mL            D.168mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有以下8种物质，结合相关问题填空：（错选漏选均不得分）

           ①Cu                 ②新制的氯水     ③FeCl2溶液     ④碱石灰

      ⑤（NH4）2SO4固体    ⑥ KOH固体       ⑦ 稀硫酸      ⑧SO2        

      ⑴能导电的是             ；属于电解质的是          ；属于非电解质的是           。

      ⑵碱石灰常用作干燥剂，它不能干燥下列            气体

           A．H2       B．NH3      C．Cl2     D．O2        E．SO2

      ⑶向②溶液中加入KBr溶液后，用CCl4萃取，CCl4层呈棕红色，写出该反应过程的离子方程式标出电子转移方向和数目：                                                               

         ⑷写出实验室检验⑤中的阳离子的操作方法：

                                                                        

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列粒子半径大小的比较正确的是                                      (　　)

    A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－            B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋

    C．Na＜Mg＜Al＜S               D．Cs＜Rb＜K＜Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知化学键能：Si—Si：M KJ/mol O=O：N KJ/mol Si—O：Q KJ/mol，则Si (s) + O2 (g) ==SiO2 (s); ΔH=                               （    ）

    A．—（4Q—2M—N）KJ/mol         B．—（4Q—M—2N）KJ/mol  

    C．—（2Q—M—2N）KJ/mol        D．—（2Q—2M—N）KJ/mol

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