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    15．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠和稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
    D．FeCl2溶液跟氯气反应：2Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl-

    分析 A．碳酸氢根离子不能拆开，应该保留整体；
    B．一水合氨为弱电解质，离子方程式中一水合氨不能拆开；
    C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
    D．氯气具有强氧化性，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁．

    解答 解：A．碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二元化碳气体和水，正确的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故A错误；
    B．一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C．三氯化铁溶液中加入铁粉，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；
    D．氯化亚铁溶液跟氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

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    5．2011年3月11日福岛核电站遭受地震损坏而发生了核泄漏，其中核泄露的一种放射源是碘-131，下列说法不正确的（　　）
    A．碘-131原子核外有5个电子层
    B．碘-131原子的最外层有7个电子
    C．具有放射性的碘-131原子比普通碘-127原子多4个中子
    D．131I2与127I2互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中错误的是（　　）
    A．乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中的O-H键断裂
    B．检验乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜，若变蓝色则含水
    C．禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒
    D．甲烷、乙烯、苯、乙酸都是无色不溶于水的有机化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）将NaHSO4固体溶于水电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-；断裂的化学键类型是离子键和共价键．
    （2）将NaHSO4固体加热熔融电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-，断裂的化学键类型是离子键．
    （3）NaHSO4发生的上述两种变化均不是化学变化，从化学反应的实质的角度解释原因是只有旧化学键的断裂，没有新化学键的形成．
    （4）由以上变化可以得到区别离子化合物和共价化合物的方法是加热熔融进行导电性实验，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对于反应中的能量变化，表述正确的是（　　）
    A．吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
    B．形成化学键的过程会释放能量
    C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．氧化反应均为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）
    A．将Na2CO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）
    B．向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝（Cl2）
    C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）
    D．新制氯水使红色布条褪色（HCl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大．小组成员为此“异常”现象展开讨论．猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证．
    猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
    猜想Ⅱ：生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率
    【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因；
    【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；
    试剂：0.1mol/LH2C2O4溶液、0.05mol/LKMnO4（硫酸酸化）溶液等．
    请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容．
    （1）KMnO4溶液可用硫酸酸化，而为什么不能用盐酸酸化，请用离子方程式进行说明：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
    （2）草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
    （3）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是温度计．
    （4）要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充的一种试剂是MnSO4（s），一种仪器是秒表．
    （5）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．
    对比实验试管A试管B
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    2ml0.1mol/l H2C2O4    		1ml0.05mol/lKMnO4
    2ml0.1mol/lH2C2O4
    少量MnSO4
    （预期）实验现象
    （褪色时间）    		褪色较慢褪色很快
    结论猜想Ⅱ正确
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    4．某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被4molCl2取代，则此气态烃可能是
    （　　）
    A．CH≡CHB．CH≡CCH3C．CH3C≡CCH3D．CH2=C（CH3）CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．A元素在元素周期表中位于第三周期第IVA族
    B．B3C2中既含离子键又含共价键
    C．B的离子半径比C的离子半径小
    D．C的氢化物可与D的最高价氧化物的水化物反应生成盐

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