【题目】下列有关NaHCO3溶液的说法正确的是( )
A.该溶液中,H+、Al3+、Cl-能大量共存
B.溶液中c(H2CO3)<c(CO32-)
C.该溶液中阳离子总数大于阴离子总数
D.常温下,加水稀释,变小
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【题目】下图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是( )
A.反应达到平衡时,正反应速率和逆反应速率相等
B.该反应达到平衡状态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态Ⅱ
C.该反应达到平衡状态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态Ⅱ
D.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等
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【题目】双极膜(BP)是阴、阳复合膜,在直流电的作用下,阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-,作为H+和OH-离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HC1,其工作原理如下图所示,M、N为离子交换膜。
下列说法错误的是
A. 阴极室发生的反应为2H++2e-=H2↑
B. M为阳离子交换膜,N为阴离子交换膜
C. 若去掉双极膜(BP),阳极室会有C12生成
D. 电路中每转移1mol电子,两极共得到0.5 mol气体
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【题目】下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是( )
A.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-22.1kJ·mol-1则可知C的燃烧热△H=-11.05kJ·mol-1
B.密闭容器中,9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时,放出19.12kJ热量.则Fe(s)+S(s) =FeS(s) △H=-95.6kJ·mol-1
C.已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ,则水分解的热化学方程式:2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) △H=+285.5kJ·mol-1
D.1L0.5mol/LH2SO4溶液与1L0.5mol/LBa(OH)2溶液完全反应生成1molH2O放出的热叫做中和热
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【题目】向某含有SO32-、SiO32-、CO32-、Br-、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量,下列对该反应过程的判断正确的是
A.整个过程共发生2个氧化还原反应
B.在该溶液中滴少量品红,品红褪色
C.所有离子的浓度都发生了变化
D.反应过程中氯气既作氧化剂又作还原剂
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【题目】运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。
(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡___(填“向左”“向右”或“不”)移动。
②若反应进行到状态D时,v正___(填“>”“<”或“=”)v逆。
(2)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,在某温度下,2L的密闭容器中发生合成氨的反应,图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0~10min内该反应的平均速率v(H2)=__。从第11min起,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为___(填编号)。
(3)298K时,将20mL3xmol·L-1 Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20 mLNaOH溶液混合,发生反应:AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是___(填标号)。
a.溶液的pH不再变化 b.v(I-)=2v(AsO33-)
c.不再变化 d.c(I-)=y mol·L-1
②tm时,v正___v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③tm时v逆___tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”),理由是___。
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【题目】下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A.NaHCO3 =Na+ + H ++CO32-B.KHSO4 =K+ + H + + SO42-
C.H2SO32H++ SO32-D.CHCOONH4 CHCOO - +NH4+
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【题目】下列实验操作及对应解释或结论正确的是
选项 | 实验操作 | 解释或结论 |
A | 向某溶液中滴加盐酸酸化的溶液,出现白色沉淀 | 原溶液中一定含有 |
B | 将溶液加入悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色 | 的溶解度小于 |
C | 用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH | 一定会使测定结果偏低 |
D | 向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液 | 除去溶液中的乙酸和乙醇 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下列说法正确的是
A.c(H+)=的溶液一定呈中性
B.将水加热,KW增大,pH不变,仍呈中性
C.向水中加入少量碳酸氢钠固体,溶液的c(H+) 增大,KW不变
D.向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水,溶液中水电离产生的c(H+)将减小
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