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【题目】下列有关NaHCO3溶液的说法正确的是( )

A.该溶液中,H+Al3+Cl-能大量共存

B.溶液中c(H2CO3)c(CO32-)

C.该溶液中阳离子总数大于阴离子总数

D.常温下,加水稀释,变小

【答案】C

【解析】

AHCO3-Al3+发生双水解,故在溶液中不能共存,A错误;

BNaHCO3溶液显碱性,则HCO3-的水解大于电离,故水解出的c(H2CO3)大于电离出的c(CO32-)B错误;

C、根据电荷守恒可知:n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-),故可知溶液中的n(Na+)+n(H+)n(HCO3-)+n(CO32-)+n(OH-),即阳离子的物质的量大于阴离子的物质的量,C正确;

DHCO3-的电离平衡常数,只受温度的影响,温度不变,K不变,D错误;

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是( )

A.反应达到平衡时,正反应速率和逆反应速率相等

B.该反应达到平衡状态后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态

C.该反应达到平衡状态后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态

D.同一种反应物在平衡状态和平衡状态时浓度不相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】双极膜(BP)是阴、阳复合膜,在直流电的作用下,阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-,作为H+和OH-离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HC1,其工作原理如下图所示,M、N为离子交换膜。

下列说法错误的是

A. 阴极室发生的反应为2H++2e-=H2

B. M为阳离子交换膜,N为阴离子交换膜

C. 若去掉双极膜(BP),阳极室会有C12生成

D. 电路中每转移1mol电子,两极共得到0.5 mol气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是(

A.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-22.1kJ·mol-1则可知C的燃烧热△H=-11.05kJ·mol-1

B.密闭容器中,9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时,放出19.12kJ热量.则Fe(s)+S(s) =FeS(s) H=-95.6kJ·mol-1

C.已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ,则水分解的热化学方程式:2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) H=+285.5kJ·mol-1

D.1L0.5mol/LH2SO4溶液与1L0.5mol/LBa(OH)2溶液完全反应生成1molH2O放出的热叫做中和热

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向某含有SO32-SiO32-CO32-Br-Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量,下列对该反应过程的判断正确的是

A.整个过程共发生2个氧化还原反应

B.在该溶液中滴少量品红,品红褪色

C.所有离子的浓度都发生了变化

D.反应过程中氯气既作氧化剂又作还原剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。

1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO32SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。

①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡___(填“向左”“向右”或“不”)移动。

②若反应进行到状态D时,v___(填“>”“<”或“=”)v

2)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH0,在某温度下,2L的密闭容器中发生合成氨的反应,图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示010min内该反应的平均速率v(H2)=__。从第11min起,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为___(填编号)。

3298K时,将20mL3xmol·L1 Na3AsO320mL3xmol·L1I220 mLNaOH溶液混合,发生反应:AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH(aq)AsO43-(aq)+2I(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是___(填标号)。

a.溶液的pH不再变化 bv(I)=2v(AsO33-)

c不再变化 dc(I)=y mol·L1

tm时,v___v(填“大于”“小于”或“等于”)。

tmv___tnv(填“大于”“小于”或“等于”),理由是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(

A.NaHCO3 Na+ + H ++CO32-B.KHSO4 K+ + H + + SO42-

C.H2SO32H++ SO32-D.CHCOONH4 CHCOO - +NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作及对应解释或结论正确的是

选项

实验操作

解释或结论

A

向某溶液中滴加盐酸酸化的溶液,出现白色沉淀

原溶液中一定含有

B

溶液加入悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色

的溶解度小于

C

用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH

一定会使测定结果偏低

D

向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液

除去溶液中的乙酸和乙醇

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.c(H+)的溶液一定呈中性

B.将水加热,KW增大,pH不变,仍呈中性

C.向水中加入少量碳酸氢钠固体,溶液的c(H+) 增大,KW不变

D.0.1mol·L-1醋酸溶液中加水,溶液中水电离产生的c(H+)将减小

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