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15.下列物质中所含原子的物质的量最多的是(  )
A.4g 氦气B.1.25mol O2
C.22.4升 Cl2(标准状况)D.6.02×1023个SO2分子

分析 根据1摩任何物质的质量都是以克为单位,数值上等于该种原子的相对原子质量,每1摩尔任何物质含有阿伏伽德罗常数(约6.02×10^23)个粒子,进行分析解答.

解答 解:A、4g 氦气,即为1mol氦气,含原子数为:1mol;
B、1.25mol O2,含原子数为:1.25mol×2=2.5mol;
C、22.4升 Cl2(标准状况)的物质的量为1mol,含原子数为:2mol;
D、6.02×1023个SO2分子的物质的量为1mol,含原子数为:1×3=3mol;
由上述分析可知:6.02×1023个SO2分子中含原子数最多;
故选D.

点评 本题难度不大,考查学生根据物质的量(摩尔)与粒子数目之间的关系进行分析解题的能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.醋酸亚铬水合物([Cr(CH3COO)2]2•2H2O,深红色晶体)是一种氧气吸收剂,通常以二聚体分子存在,不溶于冷水和醚,微溶于醇,易溶于盐酸.实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图甲所示,

涉及的化学方程式如下:
①Zn(s)+2H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)
②2CrCl3(aq)+Zn(s)=2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq);
③2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)?[Cr(CH3COO)2]2•2H2O(s).
(1)CrCl3溶液应放在装置装置2中(填写装置编号,下同),醋酸钠溶液应放在装置装置3中.装置4的作用是保持装置压强平衡,同时避免空气进入装置3.
(2)防止Cr2+被氧化,本实验中所有配制溶液的水需煮沸,其原因是去除水中的溶解氧,防止Cr2+被氧化.
(3)将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是打开阀门A、关闭阀门B (填“打开”或“关闭”).
(4)本实验中锌粒须过量,其原因是产生足够的H2,与CrCl3充分反应得到CrCl2
(5)为洗涤[Cr(CH3COO)2]2•2H2O产品,下列方法中最适合的是C.
A.先用盐酸洗,后用冷水洗  B.先用冷水洗,后用乙醇洗
C.先用冷水洗,后用乙醚洗  D.先用乙醇洗涤,后用乙醚洗
(6)在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中,探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响.实验中Zn粒过量且颗粒大小相同,饱和硫酸铜溶液用量0~4.0mL,保持溶液总体积为100.0mL,记录获得相同体积(336mL)的气体所需时间,实验结果如图乙所示(气体体积均转化为标况下).据图分析,a点和c点对应氢气生成速率是否相等相等(填“相等”或“不相等”); b点对应的反应速率为v ( H2SO4)=1.0×10-3mol•L-1•s-1

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:

①写出该反应的热化学方程式N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+183kJ/mol.
②随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是增大.(填“增大”、“减小”或“不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.镍(28Ni)在金属羰基化合物[金属元素和一氧化碳(CO)中性分子形成的一类配合物]、金属储氢材料[能可逆的多次吸收、储存和释放氢气(H2)的合金]等领域用途广泛.
(1)镍原子基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2
(2)Ni(CO)4中镍的化合价为0,写出与CO互为等电子体的中性分子、带一个单位正电荷阳离子、带一个单位负电荷阴离子各一个:N2、NO+、CN-
(3)一种储氢合金由镍和镧(La)组成,其晶体结构如图:则该晶体的化学式为LaNi5(或Ni5La).
(4)下列反应常用来检验Ni2+,请写出另一产物的化学式.
Ni2++2H+
与Ni2+配位的N原子有4个,该配合物中存在的化学键有AC(填序号).
A.共价键    B.离子键    C.配位键    D.金属键    E.氢键.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示,下列结论不正确的是(  )
A.反应开始2 min内平均反应速率最大
B.反应速率先增大后减小
C.反应2 min到第4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
D.反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为前2 min的2倍

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂,可由NO与Cl2在通常条件下反应得到(NO2与Cl2反应可得硝酰氯).亚硝酰氯的熔点为-64.5℃,沸点为-5.5℃,并且遇水蒸气分解成氮的氧化物和氯化氢.某小组同学按如下流程制备亚硝酰氯(“→”表示气流方向,G为尾气处理装置),实验时,先通入Cl2,待E中U形管内充满黄绿色气体时,再缓缓通入NO.
依据上述信息,请回答:
(1)实验室制备NO的化学方程式是3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.
(2)装置F的作用是防止G中水蒸气进入U形管,避免引起NOCl水解.
(3)亚硝酰氯与水反应的化学方程式是2NOCl+H2O=N2O3+2HCl.
(4)实验中“先通入Cl2,待E中U形管内充满黄绿色气体时,再将NO缓缓通入”,此操作的目的是防止NO被装置中的氧气氧化为NO2,保持Cl2过量,使NO完全转化,避免NO逸出污染空气.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.某实验需要0.2mol NaOH固体,用托盘天平称取固体时,天平读数(游码及砝码)将(  )
A.等于8.0 gB.等于8.00 gC.大于8.0 gD.等于0.2 g

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.用CaSO4代替O2与燃料CO反应,既可提高燃烧效率,又能得到高纯CO2,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术.反应①为主反应,反应②和③为副反应.
①$\frac{1}{4}$CaSO4(s)+CO(g)?$\frac{1}{4}$CaS(s)+CO2(g)△H1=-47.3 kJ•mol-1
②CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H2=+210.5kJ•mol-1
③CO(g)?$\frac{1}{2}$C(s)+$\frac{1}{2}$CO2(g)△H3=-86.2kJ•mol-1
(1)反应2CaSO4(s)+7CO(g)?CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的△H=4△H1+△H2+2△H3(用△H1、△H2和△H3表示).
(2)反应①~③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线如图所示,结合各反应的△H,归纳lgK-T曲线变化规律:(a)当△H>0时,lgK随温度升高而增大,当△H<0时,lgK随温度升高而减小;(b)当温度同等变化时,△H的数值越大lgK的变化越大;(或△H的数值越大,lgK随温度的变化程度越大).
(3)向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO,反应①于900℃达到平衡,c平衡(CO)=8.0×10-5 mol•L-1,计算CO的转化率99%(忽略副反应,结果保留两位有效数字).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(  )
A.M点对应的溶液中:K+、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
B.N点对应的溶液中:K+、NH${\;}_{3}^{+}$、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
C.S点对应的溶液中:Na+、Ag+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
D.R点对应的溶液中:Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-

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