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    17．下列将饱和碘水中的碘单质分离出来的实验操作说法正确的是（　　）
    A．使用萃取的方法，并选用酒精作萃取剂
    B．萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液
    C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一烧杯中
    D．从分液漏斗中分离出的就是纯净的碘单质

    分析 A．酒精与水互溶；
    B．分液漏斗有塞子、活塞；
    C．分液时，避免上下层液体混合；
    D．从分液漏斗中分离出碘的有机溶液．

    解答 解：A．酒精与水互溶，不能作萃取剂，故A错误；
    B．分液漏斗有塞子、活塞，使用前先检验其是否漏液，不漏液可使用，故B正确；
    C．分液时，避免上下层液体混合，则下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从上口倒出，故C错误；
    D．从分液漏斗中分离出碘的有机溶液，为混合物，然后蒸馏分离出碘，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、萃取与蒸馏实验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    16．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．无色澄清透明溶液中：H+、Cu2+、SO42-、Cl-
    B．0.1 mol•L-1AlCl3溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-
    C．pH=13的溶液中：NH4+、K+、NO3-、HCO3-
    D．c（（OH-）＜$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液：Ca2+、Fe2+、NO3-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（　　）
    A．ICl+H2O=HCl+HIOB．2K+2H2O=2KOH+H2↑
    C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一种元素与另一种元素的本质区别是（　　）
    A．相对原子质量不同B．质子数不同
    C．中子数不同D．电子数不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．

    （1）操作②的名称为过滤，所需要的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯．
    （2）试剂⑤的化学式为H2SO4，所发生的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．OH-+HCl═H2O+Cl-B．Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2
    C．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+D．Fe+2H+═Fe3++2H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见表，下列说法不正确的是（　　）
    元素代号ABDEGIJK
    化合价-1-2+4
    -4    		-1+5
    -3    		+3+2+1
    原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
    A．常温下B元素的单质能与K单质反应
    B．A、I、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞I
    C．G元素的单质存在同素异形体
    D．J在DB2中燃烧生成B元素的单质

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    6．某种医药中间体X，其结构简式如图．下列有关该化合物说法正确的是（　　）
    A．X的分子式为C15H10O4
    B．分子中有3种含氧官能团
    C．X分子中3个六元环可能处于同一平面
    D．即能发生酯化反应，又能发生水解反应

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    14．下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是（　　）
    A．以惰性电极电解饱和食盐水阴极：Na++e-═Na
    B．用铜电极电解CuSO4溶液）阳极：Cu═Cu2++2e-
    C．以惰性电极电解熔融NaCl阴极：Na++e-═Na
    D．以惰性电极电解NaOH溶液阳极：4OH-═2H2O+O2↑+4e-

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