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    12．25℃时进行四组实验，其中“实验内容”与对应“现象或结论”关系错误的是（　　）
    选项实验内容现象或结论
    A向2SO2+O2?2SO3的平衡体系中加入由18O构成的氧气则SO2中的18O的含量会增加
    B以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞）阴极逸出气体且附近溶液呈现红色
    CFeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl
    平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深    		恒温时增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
    D向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g铁粉醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A.2SO2+O2?2SO3为可逆反应；
    B．以石墨为电极，电解KI溶液，阴极上氢离子得到电子生成氢气；
    C．根据浓度对平衡移动的影响来判断；
    D．pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液，醋酸的物质的量大于0.05mol，n（Fe）=0.025mol，则Fe与盐酸恰好反应，Fe与醋酸反应醋酸有剩余．

    解答 解：A.2SO2+O2?2SO3为可逆反应，则平衡体系中加入由18O构成的氧气，三种物质均含18O，SO2中的18O的含量会增加，故A正确；
    B．以石墨为电极，电解KI溶液，阴极上氢离子得到电子生成氢气，同时阴极得到氢氧根离子，则阴极逸出气体且附近溶液渐呈红色，故B正确；
    C．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl，平衡体系中加入少量KSCN固体，硫氢酸根离子弄得增加，平衡正向移动，所以溶液颜色加深，故C正确；
    D．pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液，醋酸的物质的量大于0.05mol，n（Fe）=0.025mol，则Fe与盐酸恰好反应，Fe与醋酸反应醋酸有剩余，则醋酸中生成H2的速率快且最终气体相等，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及化学平衡、pH计算及金属与酸反应、电化学原理等，把握反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．现有常温下的四种溶液：①pH=11的氨水、②0.001mol/L的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④由水电离出的c（H+）=10-11mol/L的盐酸．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
    B．将③、④分别稀释到pH=5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍
    C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
    D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）：c（H+）＜1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．由C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H=-1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
    C．氢气的燃烧热285.8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为：
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8 kJ/mol
    D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合吸热，反应物的总键能之和高于生成物的总键能之和

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法错误的是（　　）
    A．容量瓶使用前必须检漏
    B．胶体分散质颗粒直径在1cm～100cm之间
    C．通过过滤操作可以把沉淀与溶液分开
    D．在用pH试纸测量某溶液的pH时，不能先湿润pH试纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．有下列物质：①Fe； ②CO2；③Cu（OH）2；④C2H5OH（酒精）；⑤MgCl2溶液；⑥硝酸铵；⑦氨气；⑧NaCl固体（用序号作答）．
    （1）上述物质中，其中属于电解质的有③⑥⑧，属于非电解质的有②④⑦．
    （2）硝酸铵的化学式是NH4NO3，氨气的化学式是NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
    c（Na+）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（OH-）
    B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
    C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（OH-）
    D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
    （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+a Na2O2=2Na2FeO4+b X+2Na2SO4+c O2↑，该反应中物质X应是Na2O，b与c的关系是b=2c．
    （2）湿法制备高铁酸钾反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O．
    ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    ②每生成1mol FeO42-转移3mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为0.15mo1．
    Ⅱ．已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
    （3）含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子及其物质的量是n（I-）=2mol、n（Fe2+）=2mol．
    （4）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I-、Fe2+、Br-完全被氧化时，c为c=$\frac{3（a+b）}{2}$（用含a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．将13.5gCuCl2样品（混有一种杂质）与足量的AgNO3溶液反应，得到28g沉淀，则混有的杂质可能是（　　）
    A．KClB．CaCl2C．BaCl2D．AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol H2O的质量为18g/mol
    B．常温常压下，0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12L
    C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
    D．标准状况下2gO2与3gO3所含原子个数相等

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