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    18．实验室常用MnO2与浓盐酸加热制备Cl2，反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，某小组同学提出的下列实验方案：向足量的二氧化锰中加入12.0mL的浓盐酸，加热，反应结束时收集到336mL
    Cl2（标准状况）；将反应后得到的残余液过滤、洗涤滤渣，洗涤液和滤液混合；向滤液中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后得到固体11.48g．计算
    （1）参加反应的二氧化锰的质量．
    （2）将生成的Cl2通到NaOH溶液中制得100mL消毒液，求消毒液中有效成分的物质的量浓度．
    （3）浓盐酸能和二氧化锰反应的生成Cl2的最低浓度（假设反应后残余液体积为12mL）．（保留至0.01）

    分析 （1）根据化学反应方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O结合产生氯气的物质的量进行计算；
    （2）将生成的Cl2通到NaOH溶液中发生反应：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，根据c=$\frac{n}{V}$进行计算；
    （3）根据二氧化锰的量计算参加氧化还原反应的盐酸的量，用生成沉淀的量计算溶液中氯离子的物质的量，再根据原子守恒计算盐酸的物质的量浓度．

    解答 解：（1）反应结束时收集到336mL气体的物质的量为：$\frac{0.336L}{22.4L/mol}$=0.015mol，根据方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，产生0.015mol氯气消耗二氧化锰的物质的量是0.015mol，质量是：0.015mol×87g/mol=1.305g，答：参加反应的二氧化锰的质量是1.305g；
    （2）将生成的Cl2通到NaOH溶液中制得100mL消毒液，发生反应：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，有效成分是NaClO，0.015mol氯气能产生次氯酸钠是0.015mol，所以c（NaClO）=$\frac{0.015mol}{0.1L}$=0.15mol/L，答：消毒液中有效成分的物质的量浓度是0.15mol/L；
    （3）将反应后得到的残余液过滤、洗涤滤渣，洗涤液和滤液混合；向滤液中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后得到固体11.48g．固体即为AgCl，物质的量是$\frac{11.48g}{143.5g/mol}$=0.08mol，所以溶液中氯离子的物质的量是0.08mol，根据Mn守恒，产生氯化锰中氯离子是0.015mol×2=0.03mol，所以盐酸剩余的量是0.05mol，
    盐酸和二氧化锰反应后的溶液中氯离子的物质的量等于未参加氧化还原反应的盐酸的物质的量，生成氯气是0.015mol，此部分来自0.03mol盐酸，所以原来盐酸的物质的量是：0.03mol+0.08mol=0.11mol，浓度是$\frac{0.11mol}{0.012L}$=9.17mol/L，
    答：浓盐酸能和二氧化锰反应的生成Cl2的最低浓度是9.17mol/L．

    点评 本题考查氧化还原反应有关计算，比较基础，注意利用守恒思想解答即可．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．能在强酸性溶液中大量共存的一组离子是（　　）
    A．K+、Fe2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$B．Na+、Ba2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
    C．NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、Cl-、SCN-D．K+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）
    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2
    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L-1
    C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
    D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．78gNa2O2固体中所含离子总数为4NA
    B．常温常压下，14gN2与CO组成的混合气体含有的原子数为NA
    C．1molCl2完全反应则转移电子数一定为2NA
    D．Na2O2与水反应产生22.4LO2，则转移电子数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应．（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）

    请回答下列问题：
    （1）A的化学式为Na，丙的化学式为HCl；
    （2）写出下列反应的离子方程式：反应①：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；反应④：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；气体乙与C溶液：Cl2+2OH-+=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）若将C溶液与E溶液混合，则可以观察到的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．
    （4）若将Na2O2投入到E溶液中，可以观察到的现象是：有气体生成，有红褐色沉淀生成．
    （5）为鉴定B单质，将试样溶于稀盐酸，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是cd．
    a．碘水     b．氯水     c．NaOH溶液      d．KSCN溶液      e．Na2SO4溶液
    （6）向沸水中加入F饱和溶液，可制得一种红褐色液体，该液体是胶体的实验证明方法是：丁达尔效应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．香料G的一种合成工艺如下图所示．

    核磁共振氢谱显示A有两种峰，其强度之比为1：1．
    已知：CH3CH2CH═CH2$\stackrel{NBS}{→}$CH3CHBrCH═CH2
    CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{稀碱}{→}$

    $\stackrel{△}{→}$CH3CH═CHCHO+H2O
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为，G中官能团的名称为碳碳双键和酯基．
    （2）检验M已完全转化为N的实验操作是取少量M与试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu（OH）2加热，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N（其他合理操作均可）．
    （3）有学生建议，将M→N的转化用KMnO4 （H+）代替O2，老师认为不合理，原因是KMnO4（H+）在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键．
    （4）写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：
    K→L，反应类型加成反应．
    （5）F是M的同系物，比M多一个碳原子．满足下列条件的F的同分异构体有6种．（不考虑立体异构）
    ①能发生银镜反应　②能与溴的四氯化碳溶液加成　③苯环上有2个对位取代基
    （6）以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油（丙三醇），请设计合成路线（其他无机原料任选）．
    请用以下方式表示：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．科学家已发现一种新型氢分子H4，在相同条件下，等质量的H2和H4具有相同的（　　）
    A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一定条件下，当64g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.3 kJ/mol
    B．2SO2（g）+O2（g）?SO3（l）△H=-196.6 kJ/mol
    C．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-122.9 kJ/mol
    D．2SO2（g）+O2（g）?SO3（g）△H=+196.6 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
    B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
    C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH
    D．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

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