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    12．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）
    选项实验操作实验目的或结论
    A向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3
    B向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失证明溶液中含SO42-
    C向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在CO32-
    D两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液FeCl3溶液对H2O2分解速率无影响
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．FeCl3易水解生成氢氧化铁；
    B．不能排除SO32-和Ag+的干扰；
    C．不能排除HCO3-的存在；
    D．催化剂对化学反应速率有影响．

    解答 解：A．FeCl3易水解生成氢氧化铁，加入Mg（OH）2粉末，调节溶液的pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，故A正确；
    B．SO32-能被硝酸氧化为SO42-，并且不能排除Ag+的干扰，故B错误；
    C．HCO3-也能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故C错误；
    D．FeCl3溶液能加快H2O2分解速率，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验的评价，题目难度中等，注意离子的检验要首先排除其它离子的干扰．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：Cu+4H++SO42- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O
    B．服用阿司匹林过量出现水杨酸（）中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液：+2 HCO3-→+2 CO2↑+2 H2O
    C．20mL 1.0mol/L的明矾溶液与10mL 3.5mol/LBa（OH）2溶液混合充分反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    D．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．在某个容积为2L的密闭容器内，在T℃时按下图所示发生反应2A（g）+B（g）?3D（g）+E（s）△H＜0．下列措施能增大B的转化率的是（　　）
    A．再投入2molA和1molBB．保持体积不变通入1molB
    C．移出部分物质BD．再投入2molA，1molB和0.6molD

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则下列叙述正确的是（　　）
    A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸溶液
    B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
    C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸溶液
    D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．某有机物其结构简式为：取Na、NaOH、新制的Cu（OH）2分别与等质量的A在一定条件下充分反应时，理论上所需Na、NaOH、新制Cu（OH）2的物质的量的比为8：10：7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列与有机物有关的化学用语不恰当的是（　　）
    A．乙烯的比例模型B．1，3-丁二烯的键线式：
    C．甲基的电子式：D．乙醚的结构简式：CH3OCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）某有机物含有C、H、O三种元素．经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%．如图是该有机物的质谱图．则该有机物的分子式为C4H10O
    （2）完全燃烧某有机物4.3g生成4.48L（标准状况）CO2和2.7g H2O．则该有机物的实验式为C2H3O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    （1）氮元素原子的L层电子数为5；肼的结构式：
    （2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
    （3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4（l）反应生成N2和水蒸气．
    已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4 （1）△H1=-195kJ•mol-1
    ②N2H4（1）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
    写出N2H4（1）和N2O4（1）反应生成N2和水蒸气的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol；
    （4）肼一空气燃料电池是一种具有高效，环境友好的碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素．X的三个能级中排布的电子数相等；Y基态原子的未成对电子数与能级数相等；Z位于X的下两个周期，其电离能数据分别是：I1=419kJ•mol-1，I2=3051kJ•mol-1，I3=4411kJ•mol-1；W3+的核外电子排布式是[Ar]3d5．回答下列问题：
    （1）X、Y、Z三种元素电负性由大到小的顺序为N＞C＞K．
    （2）X的某种氧化物与Y2互为等电子体，写出该氧化物的结构简式C≡O，该氧化物所含的化学键类型是共价键．
    （3）YH4+的空间构型是正四面体．X原子的杂化方式均为sp2、相对分子质量最小的X的氢化物分子式为C2H4．
    （4）四种元素可形成化合物Z4[W（XY）n]，W原子的最外层电子数和配体形成配位键时提供的电子数之和为14，则 n=6．
    （5）下图B （填“A”、“B”或“C”）表示的是Z晶体中微粒的堆积方式．若Z晶体中一个晶胞的边长为a pm，则Z晶体的密度为$\frac{78}{（a×1{0}^{-10}）^{3}•{N}_{A}}$g/m3（写出含a的表达式，用NA表示阿伏伽德罗常数）．

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