Question

【题目】氢化镁（MgH2）既可用于劣质燃料的助燃又可同时脱硫脱硝．有关原理如下：
MgH2（s）Mg（s）+H2（g）△H1
2Mg（s）+O2（g）2MgO（s）△H2
2MgO（s）+2SO2（g）2MgSO4（s）△H3
（1）①MgH2的电子式为 ．
②反应：SO2（g）+MgH2（s）+O2MgSO4（s）+H2（g）的△H=（用含△H1、△H2、△H3
的代数式表示）．
（2）1300℃时，不同微粒的MgH2分解时放氢容量与时间的关系如图1所示．

则粒径A，B，C从小到大的顺序是 ．
（3）在2L的恒容密闭容器中加入1molMgO、1molSO2和0.5molO2 ， 发生反应：2MgO（s）+2SO2（g）+O2（g）2MgSO4（s）△H3 ， 测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图2所示．
①该反应的△H3（填“＞”或“＜“，下同）0；Q点的反应速率：v（正）v（逆）．
②P点对应温度下该反应的平衡常数为 ．
③为提高SO2的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有（任写2点）．
（4）镁铝合金（Mg17Ar12）是一种贮氢合金，完全吸氢时生成氢化镁和金属铝，该吸氢反应的化学方程式为 ． 7.32gMg17Ar12完全吸氢后所得的产物与足量稀H2SO4反应，释放出的氢气在标准状况下的体积为 ．

Answer 1

【答案】
（1）[H：]﹣Mg2+[H：]﹣；△H1+ （△H2+△H3）
（2）A＜B＜C
（3）＜；＞；128；增大压强或者增大氧气的量
（4）Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al；11.648L
【解析】解：（1）①MgH2为离子化合物，电子式为[H：]﹣Mg2+[H：]﹣ ， 所以答案是：[H：]﹣Mg2+[H：]﹣； ②ⅠMgH2（s）Mg（s）+H2（g）△H1
Ⅱ2Mg（s）+O2（g）2MgO（s）△H2
Ⅲ2MgO（s）+2SO2（g））+O2（g）2MgSO4（s）△H3
根据盖斯定律，Ⅰ+ （Ⅱ+Ⅲ）得SO2（g）+MgH2（s）+O2MgSO4（s）+H2（g）的△H=△H1+ （△H2+△H3），所以答案是：△H1+ （△H2+△H3）；（2）因为粒径越小，接触面积越大，反应速率越快，由图象可知，反应速率A＞B＞C，所以粒径A、B、C从小到大的顺序是A＜B＜C，所以答案是：A＜B＜C；（3）①根据图象测得SO2的平衡转化率随温度升高而增大，说明升温平衡正向移动即吸热方向移动，则△H3＜0；Q点的SO2的转化率小于平衡点，所以仍然向正向移动，则v（正）＞v（逆），所以答案是：＜；＞；
②由图可知P点SO2的转化率为0.5，所以平衡时剩余0.5molSO2和0.25molO2 ， 又K= = =128，所以答案是：128；
③提高SO2的转化率，可以改变温度、压强以及增大氧气的量使平衡正向进行，所以除改变温度外，还可采取的措施有增大压强或者增大氧气的量，所以答案是：增大压强或者增大氧气的量；（4）Mg17Al12与氢气反应生成氢化镁和金属铝，化学方程式为：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，所以7.32g即 =0.01molMg17Al12生成0.17molMgH2和0.12mol金属铝，又氢化镁和金属铝与足量稀H2SO4反应方程式分别为：MgH2+H2SO4=MgSO4+2H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，所以生成氢气在标准状况下的体积为（0.17mol×2+0.12mol× ）×22.4L/mol=11.648L，所以答案是：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al；11.648L．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用反应热和焓变和化学平衡的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热；反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．