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    2．同温同压下，等体积的两容器中分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断不正确的是（　　）
    A．原子数相同B．中子数相同C．质子数相同D．气体质量不相同

    分析 依据阿伏伽德罗常数定律可知：同温同压下，等体积的两容器所盛放的气体的分子数相等，结合14N16O和13C16O所含原子数、中子数、质子数判断．

    解答 解：1个14N16O含有2个原子，15个中子，15个质子，1个13C16O含有2个原子，15个中子，14个质子，
    依据阿伏伽德罗常数定律可知：同温同压下，等体积的两容器所盛放的气体的分子数相等，设14N16O和13C16O物质的量都是1mol，则含有原子数都是2mol，中子数都是15mol，质子数分别为15mol和14mol，依据m=nM可知气体质量分别为30g，29g，
    故选：C．

    点评 本题考查了有关物质的量的计算，熟悉阿伏伽德罗常数定律及物质所含原子、中子、质子数目是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2一乙烯吡啶（简写P2VP）和I2 的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为2Li+P2VP•nI2═P2VP•（n-1）I2+2LiI，则下列说法正确的是（　　）
    A．聚2一乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚2一乙烯吡啶的复合物不会导电
    B．正极的反应为P2VP•nI2+2Li++2e-═P2VP•（n-1）I2+2LiI
    C．电池工作时，碘离子移向P2VP一极
    D．该电池所产生的电压低，使用寿命比较短

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在由水电离产生的c（H+）=1×10-14mol/L的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Na+、HCO3-、SO42-B．K+、Cu2+、Cl-、NO3-
    C．NH4+、Al3+、Br-、SO42-D．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．砹（At）是卤素中核电荷数最大的元素，推测砹或砹的化合物性质的叙述中正确的是（　　）
    A．砹为有色固体
    B．HAt 很稳定
    C．AgAt易溶于水
    D．砹单质的熔沸点比碘单质的熔沸点低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．则下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：X＞Y＞Q＞W
    B．Q和W可形成原子个数比为1：1和2：1的化合物
    C．X 与W能形成两种常见的化合物
    D．Y单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列属于吸热反应的是（　　）
    A．铝与盐酸反应B．Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl固体反应
    C．盐酸和氢氧化钠的中和反应D．氢气的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2，有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质
    B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    C．等体积、pH都为3的酸HCl和CH3COOH分别与足量的锌反应，放出的氢气一样多
    D．硫酸铁可用于净水，因为三价铁离子可水解生成Fe（OH）3沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有资料介绍Fe3+在水溶液中通常以水合离子形式存在，[Fe（H2O）6]3+几乎无色．某化学实验小组对实验室Fe（NO3）3和FeCl3溶液呈黄色的原因产生了疑问，进一步查阅资料发现：
    ①[Fe（H2O）6]3++H2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黄色）+nH3O+（n=1～6）；
    ②[FeCl4（H2O）2]-为黄色．
    他们进行了如下探究实验．请回答下列问题：
    【实验Ⅰ】（图1）

    （1）你认为Fe（NO3）3溶液呈黄色的原因是[Fe（H2O）6]3+水解产生了[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n．
    （2）你认为FeCl3溶液呈黄色主要是含有[FeCl4（H2O）2]-微粒，理由：试管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色，而④中溶液仍呈黄色．
    【实验Ⅱ】
    已知透光率越大，溶液颜色越浅．用色度计分别测定0.5mol•L-1 Fe（NO3）3和FeCl3溶液在不同温度下的透光率如图2所示．
    （3）随着温度升高，Fe（NO3）3溶液透光率逐渐减小的原因是温度升高，导致平衡[Fe（H2O）6]3++nH2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n+nH3O+正向移动，[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n浓度增大，溶液颜色加深．
    （4）FeCl3溶液透光率随温度升高而减小的幅度明显大于Fe（NO3）3溶液，其原因用离子方程式表示：[Fe（H2O）6]3++4Cl-?[FeCl4（H2O）2]-+4H2O，该反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
    【实验Ⅲ】
    该实验小组同学还设计了一个实验方案验证（4）中结论．
    （5）取试管②中无色溶液，滴加几滴B（从下列选项中选择最佳试剂，填写字母序号），通过现象能证明（4）中结论正确．
    A．Fe（NO3）3溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液   D．FeCl3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应属于放热反应的是（　　）
    A．稀盐酸与氢氧化钠反应B．灼热的碳与二氧化碳反应
    C．煅烧石灰石制生石灰D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合

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