【题目】Ⅰ.4.1gH3PO3可与2gNaOH完全反应生成正盐,则H3PO3为__________元酸。该正盐的电离方程式为_________________。
Ⅱ、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
(1)小苏打片每片含0.504gNaHCO3,2片小苏打片能中和胃酸中的H+是_____mol。
(2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3,中和胃酸时,6片小苏打片相当于胃舒平__________。
(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。取该碱式盐粉末3.01g,逐滴加入2.0mol/L盐酸使其溶解(其他成分不与盐酸反应),当加入盐酸42.5mL时,开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时怡好反应完全,则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为____________。
【答案】 一 NaH2PO3=Na++H2PO3- 0.012 4 16:1
【解析】Ⅰ、4.1gH3PO3的物质的量是4.1g÷82g/mol=0.05mol,2gNaOH的物质的量是2g÷40g/mol=0.05mol,二者按照物质的量之比1:1完全反应生成正盐,则H3PO3为一元酸。该正盐的电离方程式为NaH2PO3=Na++H2PO3-。
Ⅱ、(1)小苏打片每片含0.504gNaHCO3,2片小苏打片中碳酸氢钠的物质的量是1.008g÷84g/mol=0.012mol,因此能中和胃酸中的H+是0.012mol。(2)0.234gAl(OH)3的物质的量是0.234g÷78g/mol=0.003mol,因此中和胃酸时,6片小苏打片相当于胃舒平片;(3)有关反应的方程式依次是NaOH+HCl=NaCl+H2O、HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,当加入盐酸42.5mL时,开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时怡好反应完全,则与碳酸氢根反应的盐酸是45mL-42.5mL=2.5mL,盐酸的物质的量是0.005mol,所以碳酸氢根的物质的量是0.005mol,则碳酸根的物质的量也是0.005mol。与氢氧根、碳酸根反应消耗盐酸的物质的量是0.0425L×2mol/L=0.085mol,则与氢氧根反应的盐酸是0.085mol-0.005mol=0.08mol,所以氢氧根的物质的量是0.08mol,则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为16:1。
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【题目】现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1,试判断:
(1)当CO转化率为25%时,该反应(填是或否)达到平衡状态,若未达到,向方向移动.
(2)达平衡状态时,CO的转化率为 .
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【题目】下列各组离子,可能大量共存于无色溶液中的是 ( )
A. Na+、H+、CO32-、NO3- B. Fe3+、Mg2+、Cu2+、Cl-
C. Na+、OH-、HCO3-、Cl- D. Ba2+、Cl-、NO3-、OH-
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.水电离的c( H+)=1xl0﹣13 mol/L的溶液中:K+、Na+、SiO 、SO
B.1.0 mol/L的CH3COOH溶液:K+、Fe3+、NO 、Cl﹣
C.在c(OH﹣):c(H+)=1×1012的溶液:NH 、Ca2+、C1﹣、K+
D.甲基橙显黄色的溶液:Na+、CO 、NO 、SO
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【题目】N2和H2合成NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )
A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=2(b﹣a) kJ/mol
B.N2(g)+3H2(g)2NH3(l);△H=2(a﹣b﹣c) kJ/mol
C. N2(g)+ H2(g)NH3(l);△H=(b+c﹣a) kJ/mol
D. N2(g)+ H2(g)NH3(g);△H=(a+b) kJ/mol
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【题目】综合利用海水可以制备淡水、食盐、纯碱、溴等物质,其流程如图所示:
(1)实验室中可用下图装置从海水中获得淡水,B、C仪器的名称分别是B____________、C_________;B装置中如果忘加沸石,应_________;下图装置中有___________处错误。
(2)在母液中通入氯气可置换出单质溴,从溶液A 中提取Br2,需要的主要仪器是__________。
(3)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质,为制得纯净的NaCl晶体,操作如下:
a、溶解;b、依次加入过量的_________溶液、NaOH 溶液、c、_________;d、加适量盐酸; e、___________ (请补全缺少的试剂和实验步骤)。
(4)实验室需要使用480mL0.1mol/L的该精制盐溶液,则配制该溶液时:
①需要用托盘天平称量氯化钠的质量____________ g。
②下列实验操作会使配制结果偏高的是_______。
A.砝码生锈了 B.定容时俯视刻度线
C.没洗涤烧杯和玻璃棒 D.容量瓶中残留少量蒸馏水
E.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又加少量蒸馏水至液面与刻度线相切
(5)向氯化钠溶液中先后通入的气体X、Y 的化学式分别为_________、____________,你认为先通气体X的原因是_______________,该反应的化学方程式为__________________。
(6)用这种方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl。检验该Na2CO3中少量的NaCl的实验操作为_________。
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【题目】难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用如下装置提纯.将不纯的TaS2粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中.反应如下:TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)下列说法正确的是( )
A.在不同温度区域,TaI4的量保持不变
B.在提纯过程中,I2的量不断减少
C.在提纯过程中,I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区
D.该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比
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【题目】将一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物放入2mol/L的HNO3溶液25mL中,反应完全后,无固体剩余,生成224mL NO气体(标准状况),再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液,要使铁元素全部沉淀下来,所加NaOH溶液的体积最少是( )
A.40mL
B.45mL
C.50mL
D.无法确定
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【题目】用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中,除氯化钠外,还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下:
(1)粗盐水中含有的阳离子有_______,阴离子有__________。
(2)加入BaCl2溶液的目的是(用离子方程式表示)_________。
(3)生成沉淀C的离子方程式是______。
(4)D中所含离子有_______。
(5)E的主要成分的化学式是____。
(6)用文字描述加入适量盐酸的目的是________。
(7)某同学认为加入过量K2CO3溶液与加入过量Na2CO3溶液同样可以达到实验目的,这种说法是否合理,请说明理由______________。
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