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    【题目】一定条件下，下列反应不可能自发进行的是

    A.2O3(g)=3O2(g) △H<0

    B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0

    C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0

    D.2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0

    【答案】D

    【解析】

    反应自发进行的判断依据是△H-T△S<0，反应自发进行；△H-T△S>0，反应非自发进行，据此判断。

    A. △H<0，△S>0，可满足△HT△S<0，反应能自发进行，A项错误；

    B. △H>0，△S>0，温度较高时即可满足△HT△S<0，反应能自发进行，B项错误；

    C. △H<0，△S<0，温度较低时即可满足△HT△S<0，反应能自发进行，C项错误；

    D. △H>0，△S<0，△G=△HT△S>0，不能自发进行，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。

    实验Ⅰ

    试剂

    混合后

    溶液pH

    现象

    （1h后溶液）

    试管

    滴管

    a

    4mL0.01mol·L1 KMnO4溶液，几滴浓H2SO4

    2mL0.3mol·L1H2C2O4

    溶液

    2

    褪为无色

    b

    4mL0.01mol·L1KMnO4溶液，几滴浓NaOH

    7

    无明显变化

    c

    4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液，几滴浓H2SO4

    2

    无明显变化

    d

    4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液，几滴浓NaOH

    7

    无明显变化

    （1）H2C2O4是二元弱酸，写出H2C2O4溶于水的电离方程式：_____________。

    （2）实验I试管a中KMnO4最终被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为：________。

    （3）瑛瑛和超超查阅资料，实验I试管c中H2C2O4与K2Cr2O7溶液反应需数月时间才能完成，但加入MnO2可促进H2C2O4与K2Cr2O7的反应。依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。

    实验II

    实验III

    实验IV

    实验操作

    实验现象

    6 min后固体完全溶解，溶液橙色变浅，温度不变

    6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化

    6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化

    实验IV的目的是：_______________________。

    （4）睿睿和萌萌对实验II继续进行探究，发现溶液中Cr2O72- 浓度变化如图：

    臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。

    过程i．MnO2与H2C2O4反应生成了Mn2+。

    过程ii．__________________________________。

    ①查阅资料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化为MnO4-。针对过程i，可采用如下方法证实：将0.0001molMnO2加入到6mL____________中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量PbO2固体，充分反应后静置，观察到_______________。

    ②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案是________。

    （5）综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与__________________有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用纳米Fe/Ni复合材料能去除污染水体的NO3，Ni不参与反应。离子在材料表面的活性位点吸附后发生反应，活性位点被其他附着物占据会导致速率减慢（NH4+无法占据活性位点）。反应过程如图所示：

    （1）酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO3分两步，将步骤ii补充完整：

    ⅰ.NO3+Fe+2H+=NO2+Fe2++H2O

    ⅱ.□ +□ +□H+=□Fe2++□ +□ ______

    （2）初始pH=2.0的废液反应15min后，出现大量白色絮状物，过滤后很快变成红褐色，结合化学用语解释整个变化过程的原因_________。

    （3）水体初始pH会影响反应速率，不同pH的硝酸盐溶液与纳米Fe/Ni反应时，溶液中随时间的变化如图1所示。（注：c0(NO3)为初始时NO3的浓度。）

    ①为达到最高去除率，应调水体的初始pH=______。

    ②t<15min，pH=2.0的溶液反应速率最快，t>15min，其反应速率迅速降低，原因分别是_______。

    （4）总氮量指溶液中自由移动的所有含氮微粒浓度之和，纳米Fe/Ni处理某浓度硝酸盐溶液时，随时间的变化如图2所示。40min时总氮量较初始时下降，可能的原因是_____。

    （5）利用电解无害化处理水体中的NO3，最终生成N2逸出。其装置及转化图如图所示：

    ①阴极的电极反应式为___________。

    ②生成N2的离子方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=________(填准确数值)。

    (2)25℃时，将a molL﹣1的醋酸与b molL﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为___________________________________。

    (3)写出使用泡沫灭火器时发生反应的离子方程式_________________________________。

    (4)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na＋) _______c(CH3COO－)(填“ >” 或 “＝”或“<”)。

    (5)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_______(填“酸性”，“中性”或“碱性”)。

    (6)25℃时，体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH=7，已知b=2a，Va＜Vb，则a的取值范围为________。

    (7)今有a·盐酸 b·硫酸 c·醋酸三种酸：完全中和含等物质的量的NaOH的溶液，消耗相同pH的上述三种酸溶液的体积由大到小的顺序是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

    ③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

    A．①③④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

    A. a电极是负极

    B. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

    C. b电极的电极反应为：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

    D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Al、Cu、Fe及其化合物常用于制备溴苯、乙醛反应的催化剂，也可以与CO、CN－、SCN－、N3-、NO2-、NH3、H2O等形成配合物。回答下列问题：

    (1)Cu＋基态核外电子排布式为________。

    (2)Mg、Al、Si原子的第一电离能由大到小的顺序为________。

    (3)CO、H2O、 CN－、SCN－、N3-、NH3中，有________对等电子体。

    (4)乙醛分子中C原子轨道杂化的类型是________。等物质的量的溴苯和乙醛所包含的σ键的数目之比为________。

    (5)磷青铜的晶胞结构如图所示，该晶体中铜、锡、磷三种原子的数目之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01mol·L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol·L-1KOH溶液V(mL)，回答下列问题。

    （1）当V<10mL时，反应的离子方程式为___。

    （2）当V=10mL时，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为___。

    （3）当V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=2c(C2O42-)+(HC2O4-)；当V=b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)= c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)；则a___b(填“<”“=”或“>”)。

    （4）当V=20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中的值将___(填“变大”“变小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的键线式如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是

    A.含有4种官能团

    B.能发生取代、加成、酯化、氧化、还原等反应

    C.1mol该物质最多可与3molH2发生加成反应

    D.该有机物与Na、NaOH、Na2CO3均能反应

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