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    在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n- + F2 + 2OH- == RO4- + 2F- + H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是

    A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于离子的叙述正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    B．在c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-能大量共存
    C．铜溶于FeCl3溶液中：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
    D．向溶液中加入BaCl2溶液后再加盐酸，有白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42-

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省山一高三上第二次统测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO－ + Cl－ + 2H+ = Cl2↑+ H2O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况。

    （1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出此化学反应方程式 。

    （2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液的变质情况。

    限选试剂为：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L－1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L－1NaOH、

    澄清石灰水、饱和NaCl溶液

    请完成下列探究实验方案。

    所加试剂

    预期现象和结论

    试管A中加足量① ；

    试管B中加1%品红溶液；

    试管C中加② 。

    若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质；

    ③ 则消毒液未变质；

    ④ 则消毒液完全变质。

    （3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：

    ① 量取 25.00 mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L－1 Na2SO3溶液b mL；

    ② 滴定分析。将c mol·L－1的酸性KMnO4溶液装入 （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不褪时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；

    滴定过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；

    2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O

    ③ 计算消毒液中NaClO的浓度为 mol·L－1（用含a、b、c、v的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省山一高三上第二次统测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定物质的量的锌与稀HNO3反应，若硝酸的还原产物为N2O，反应结束后锌无剩余，则参加反应的HNO3中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比是（ ）

    A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高一9月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

    （1）写出反应的离子方程式__________________。

    （2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是__________（填序号）。

    A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性

    B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO恰好完全沉淀

    C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量

    若在A项所得溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此步反应的离子方程式为：________________

    （3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用右上图中的 曲线表示（填序号）。

    （4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高一9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

    A．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑

    B．Cu（NO3）2＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋2NaNO3

    C．2Cu（NO3）2＝2CuO＋4NO2↑ ＋O2↑

    D．3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）；
    （2）氢气的转化率=75%；
    （3）该反应的平衡常数为5.33（保留小数点后2位）；
    （4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD
    A．升高温度
    B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离出去
    D．再充入1mol H2
    （5）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1＜c2的关系（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H2（g）$\stackrel{高温}{?}$W （s）+3H2O （g）  请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    （2）某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为60%；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
    温度25℃～550℃～600℃～700℃
    主要成分WO3    W2O5     WO2      W
    第一阶段反应的化学方程式为2WO3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W2O5+H2O；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为1：1：4．
    （4）已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）：
    WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O （g）△H=+66.0kJ?mol-1
    WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O （g）△H=-137.9kJ?mol-1
    则WO2（s）?WO2（g）的△H=+203.9 kJ•mol-1．
    （5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W（s）+2I2 （g） $?_{约3000℃}^{1400℃}$WI4 （g）．下列说法正确的有a、b．
    a．灯管内的I2可循环使用
    b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
    c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
    d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，一电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-，下列叙述不正确的是（　　）
    A．O2通入正极区
    B．总反应为：2H2+O2═2H2O
    C．正极发生氧化反应
    D．负极区电极反应为 2H2+4OH--4e-═4H2O

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