如图所示.将CL2依次通过盛有干燥有色布条的广□瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶.可观察到灼现象是 .(2)为防止 Cl2.尾气污染空气.可用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2.原理是根据这一原理.工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉.漂白粉的有效成分是 .长期露置于空气中的漂白粉.加稀盐酸后产生的气体是 . A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(10分)（1）如图所示，将CL₂依次通过盛有干燥有色布条的广□瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到灼现象是                                    。

(2)为防止 Cl₂，尾气污染空气，可用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl₂，原理是 (用化学方程式表示 )
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是                 （填化学式)，
长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是     (填字母代号)。
A.O₂        B.Cl₂        C.CO₂         D.HCIO
(3)2004年4月15日至16日，位于重厌市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是
A.NaOH           B.NaCI         C.KBr          D.Na₂CO₃

解析

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要的作用．

（1）如图1分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中A仪器的名称为

量筒

，B的正确读数为

22.80ml

．
（2）实验室很难配制准确浓度的NaOH溶液，需要用基准物质来标定，邻苯二甲酸氢钾（　

，相对分子质量为204.0）是常用的基准物质．某学生用邻苯二甲酸氢钾测定未知NaOH溶液的浓度．在本实验中达到滴定终点时，溶液的pH约为9.1．
一学生用托盘天平称量时，先在两边托盘上放等质量的纸片，取少量邻苯二甲酸氢钾置于左盘，只用游码（单位：g）调整平衡时如图2所示．由此可知，所取邻苯二甲酸氢钾的质量为

0.6

g．
②将称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加适量蒸馏水完全溶解得到无色溶液，再加入1～2滴

酚酞

指示剂，当观察到

无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色

现象时，可停止滴定，记录数据．
③该学生进行了三次实验，所取固体质量均相同，达到滴定终点时记录所用未知氢氧化钠溶液的体积如下表：

实验编号	NaOH溶液的体积（mL）
1	22.52
2	22.49
3	22.50

则计算氢氧化钠溶液物质的量浓度的表达式为：

c（NaOH）=

0.6g

204.0g/mol

(

22.52+22.49+22.50

)×10-3L

c（NaOH）=

0.6g

204.0g/mol

(

22.52+22.49+22.50

)×10-3L

（用数据表示，不需计算）
④以下操作会造成NaOH溶液浓度偏高的是

（填序号）
A．未用氢氧化钠溶液洗涤碱式滴定管
B．滴定前平视，滴定后俯视读数
C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前未用邻苯二甲酸氢钾溶液洗锥形瓶．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（I）下列操作会导致实验结果偏高的是

．
A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线．
B．在配制一定物质的量浓度溶液时，用10ml的量筒量取5.0ml液体溶质时俯视读数
C．用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量
D．10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
E．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度
（Ⅱ）现有下列仪器或用品：
a．铁架台（含铁圈、铁夹）；b．锥形瓶；c．滴定管；d．烧杯（若干）；e．玻璃棒；f．胶头滴管；g．托盘天平（含砝码）；h．滤纸；i．量筒；j．漏斗；k．温度计．
试填空：
（1）如图所示分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数（虚线刻度）不正确的是

．
A．①是量筒，读数为2.5mL
B．②是量筒，读数为2.5mL
C．③是滴定管，读数为2.50mL
D．②是温度计，读数是2.5℃
（2）用给出的仪器和NaOH固体配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器有

钥匙、容量瓶

；
（3）用给出的仪器进行粗盐的提纯实验，还缺少的仪器有

蒸发皿、酒精灯

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ．氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用．
（1）如图烧瓶中盛有Na₂O₂固体，分液漏斗中盛有浓氨水，利用图示仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）进行氨的催化氧化实验．请根据下列要求回答问题：

①请选择实验装置，按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）

→

→E；
②试管B中的反应方程式为

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

；
Ⅱ．①分别将氯气和二氧化硫通入品红溶液中，可观察到红色都褪去，该过程中分别体现了氯气的

氧化

性、二氧化硫的

漂白性

性．
②一定条件下，向碘水中通入足量氯气，完全反应后再滴加淀粉溶液无明显现象．若原有10.0mL 1.0mol?L^-1的碘水，反应中共转移了0.1mol电子，则该反应的离子方程式为：

5Cl₂+I₂+6H₂O═12H⁺+2IO₃^-+10Cl^-

．
Ⅲ．为了探究NO做催化剂参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，慢慢通入O₂，该过程中发生反应化学方程式为

2NO+O₂=2NO₂

、

NO₂+SO₂=NO+SO₃

，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省松阳一中高一上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

(10分)在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾和探究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里加有紫色石蕊试液；④为尾气吸收装置。请填写下列空白：

⑴制取氯气时，先在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，再通过_____________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_____________（填写下列编号字母）的净化装置。
A.碱石灰 B.饱和食盐水 C.浓硫酸
⑵如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L^－¹的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因有：①_______________________________________________，
②__________________________________________________________________________。
⑶反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是__________（填写实验操作名称）。

⑷实验中可观察到③的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为_______色	氯气与水反应生成的H⁺使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	______________________________________
然后溶液从无色逐渐变为_______色	______________________________________

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科目：高中化学 来源：2012年人教版高中化学必修二第四章化学与可持续发展练习卷（解析版） 题型：实验题

(10分)某同学设计了如图所示装置进行石油蒸馏的实验，回答下列有关问题：

(1)指出实验装置中仪器A、B、C、D的名称：

A．________；B.________；C.________；D.________。

(2)指出该同学所设计的实验装置中存在的错误，并给予改正。

(3)实验装置改正后，如何进行气密性检查？

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