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    【题目】（1）6.8克NH3的物质的量为______mol，含质子的物质的量为______mol，该气体在标准状况下的体积为_______L．

    （2）4.8gO3和0.2molCH4，质量之比是_______，在同温同压下的体积之比是______．相同质量的O2和SO2，所含分子的数目之比为______，所含O 原子的物质的量之比为______。

    【答案】 0.4 4 8.96 3:2 1:2 2:1 2:1

    【解析】（1）6.8gNH3的物质的量为6.8g÷17g/mol＝0.4mol，1分子氨气含有10个质子，则含质子的物质的量为4mol，该气体在标准状况下的体积为0.4mol×22.4L/mol＝8.96L；（2）4.8gO3和0.2molCH4的质量之比是4.8g:0.2mol×16g/mol＝3:2，在同温同压下的体积之比是相应的物质的量之比，即为。相同质量的O2和SO2，所含分子的数目之比是相应的物质的量之比，即为，所含O原子的物质的量之比为2:1。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。

    化学式

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    H2C2O4

    Ka

    Ka＝1.8×10－5

    Ka＝3.0×10－8

    Ka1＝4.1×10－7

    Ka2＝5.6×10－11

    Ka1＝5.9×10－2

    Ka2＝6.4×10－5

    （1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________。

    （2）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________NaClO，两溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]________[c(K＋)－c(CH3COO－)](填“>”“<”或“＝”)。

    （3）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝________。

    （4）取10 mLpH＝2的CH3COOH溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

    （5）向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【选修5：有机化学基础】

    A(C3H6)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和的合成路线(部分反应条件略去)如图所示。

    已知：＋‖；R—C≡NR—COOH

    回答下列问题：

    (1)A的名称是______________，B含有的官能团的名称是________________(写名称)。

    (2)C的结构简式为________________，D→E的反应类型为________。

    (3)E→F的化学方程式为________________________________________。

    (4)中最多有________个原子共平面。

    (5)B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有________种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6∶1∶1的是_____________________(写结构简式)。

    (6)结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线(其他试剂任选)。

    合成路线流程图示例：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3。

    _____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是 （ ）

    A. 用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝

    B. 足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

    C. 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2>IO3－

    D. 途径II中若生成1molI2，则反应中转移的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 煤的液化和气化是物理变化 B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

    C. 乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色 D. 工业上获得苯主要通过石油的分馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（ ）

    选项

    a

    b

    C

    m

    A

    氢氧化钠

    碳酸钠

    碳酸氢钠

    二氧化碳

    B

    硝酸

    硝酸铁

    硝酸亚铁

    铁

    C

    硫酸铝

    氢氧化铝

    偏铝酸钠

    氢氧化钠

    D

    氮气

    一氧化氮

    二氧化氮

    氧气

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。

    向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。

    （1）检验产物

    ①取少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。

    ②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______________。

    （2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是___________________（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：

    ①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

    序号

    取样时间/min

    现象

    ⅰ

    3

    产生大量白色沉淀；溶液呈红色

    ⅱ

    30

    产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深

    ⅲ

    120

    产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅

    （资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）

    ② 对Fe3+产生的原因作出如下假设：

    假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；

    假设b：空气中存在O2，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe3+；

    假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；

    假设d：根据_______现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。

    ③ 下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。

    实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。

    实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是________，操作及现象是________________。

    （3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B在同一周期。下列关系式必定错误的是(　　)

    A. n＝m＋1

    B. n＝m＋10

    C. n＝m＋11

    D. n＝m＋25

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需配制480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，下列叙述正确的是(　　)

    A. 转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口

    B. 用托盘天平称量19.2 g NaOH固体

    C. 容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强

    D. 定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高

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