Question

5．下列有关说法不正确的是（　　）

• A． SO₄^2-的空间构型是正四面体形
• B． CS₂分子中各原子均达8电子稳定结构
• C． 甲醛分子中碳原子的杂化类型为sp²
• D． CO₂与SO₂为等电子体

Answer 1

分析 A．SO₄^2-中价层电子对个数是4且不含孤电子对，空间构型是正四面体形；
B．ABn型分子，A的族序数+成键数=8，则满足所有原子均达到8e^-稳定结构；
C．根据价层电子对互斥理论确定原子杂化类型，中心原子价层电子对个数是3，据此判断C原子杂化类型；
D．原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体．

解答 解：A．根据价层电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键+孤电子对个数，SO₄^2-中中心原子S的价层电子对为$\frac{6+2}{2}$=4，孤电子对数为$\frac{6+2-2×4}{2}$=0，不含孤电子对，所以空间构型是正四面体结构，故A正确；
B．CS₂中族序数+成键数=4+4=8，分子中各原子均达到8e^-稳定结构，故B正确；
C．甲醛分子中含有碳氧双键，1个甲醛分子中含有2个碳氢σ键，1个碳氧σ键，共有3个σ键，则碳原子轨道的杂化类型为sp²杂化，因此甲醛中碳原子采取sp²杂化，故C正确；
D．CO₂与SO₂分子中原子个数相等，电子总数分别为22、32，价电子总数分别为16、18，都不相同，所以不是等电子体，故D错误；
故选D．

点评 本题考查较综合，涉及原子杂化方式的判断、空间构型、等电子体等，为高考频点，明确等电子体的概念以及根据价层电子对互斥理论来分析是解答关键，题目难度中等．