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下列各组混合物中,都能用分液漏斗的是(  )

 

A.

乙酸乙酯和水  酒精和水    苯酚和水

 

B.

溴乙烷和水    溴苯和水     硝基苯和水

 

C.

甘油和水      己烷和水     甲酸和水

 

D.

苯和甲苯      乙醛和水     乙酸和乙醇


考点:

物质的分离、提纯的基本方法选择与应用;物质的分离、提纯和除杂.

专题:

化学实验基本操作.

分析:

液体不能相互溶解,分层的液体可以利用分液漏斗分离,以此来解答.

解答:

解:A.酒精和水混溶,不能利用分液漏斗分离,故A不选;

B.溴乙烷、溴苯、硝基苯均不溶于水,混合分层,能用分液漏斗,故B选;

C.甘油和水混溶,不能利用分液漏斗分离,故C不选;

D.三组物质混合,均不分层,不能用分液漏斗分离,故D不选;

故选B.

点评:

本题考查物质分离提纯方法的选择,为高频考点,明确物质的溶解性及分液漏斗的使用为解答的关键,注重基础知识的考查,题目难度不大.

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题:

(1)X、Y的元素符号依次为________、________;

(2)XZ2与YZ2分子的立体构型分别是________和________,相同条件下两者

在水中的溶解度较大的是________(写分子式),理由是__________________;

(3)Q的元素符号是________,它属于第________周期,它的核外电子排布式

为____________________________,在形成化合物时它的最高化合价为

________;

(4)用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键_____________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列关于化学反应限度的说法中正确的是()

    A. 平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度已经不再改变

    B. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

    C. 当一个可逆反应达到平衡状态时,这就是这个反应所能达到的限度

    D. 当一个可逆反应达到平衡状态时,那么这个反应的正反应速率和逆反应速率为零

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法正确的是(  )

 

A.

△H<0、△S>0的反应在温度低时不能自发进行

 

B.

NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57 kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

 

C.

因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

 

D.

在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列有关电化学装置完全正确的是(  )

A

B

C

D

铜的冶炼

铁上镀银

防止Fe被腐蚀

构成铜锌原电池

 

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

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科目:高中化学 来源: 题型:


据报道,近年某化学家合成了一种化学式为C200H200的含多个碳碳三键的链状烃,则该分子中含碳碳三键数最多是(  )

 

A.

50

B.

51

C.

52

D.

53

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科目:高中化学 来源: 题型:


如图是一个化学过程的示意图.已知甲池的总反应式为:

2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O

(1)写出下列电极反应式:通入CH3OH 的电极的电极反应式

是:  ,B(石墨)电极的电极反应式为:  

(2)乙池中反应的化学方程式为  

(3)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上转移电子  mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:


向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molgL﹣1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示.下列判断正确的是()

    A. 在0﹣a范围内,只发生中和反应

    B. ab段发生反应的离子方程式为:CO32+2H+=CO2↑+H2O

    C. a=0.2

    D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:


某工厂排出的污水中含有大量的Fe2、Zn2、Hg2三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子,并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。

【药品】 NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉

【实验方案】

【问题探究】

(1)步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为________________________________。

(2)步骤Ⅲ中抽滤的目的是____________,该步骤产生Fe(OH)3的反应的离子方程式为________________________________________。

(3)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为__________________________。

(4)欲实现步骤Ⅴ,需加入的试剂有________、________,所涉及的主要操作依次为_______________________________________________。

(5)步骤Ⅳ常用的方法是________,该步骤是否对环境有影响?________(填“是”或“否”),如有影响,请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应:______________________________________________________________。

(6)该研究小组的同学在强碱溶液中,用次氯酸钠与Fe(OH)3反应获得了高效净水剂Na2FeO4,该反应的离子方程式为______________________________。

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