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    5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1mol苯分子中含有双键数为0.3NA
    B．1L1mol•L-1碳酸钠溶液中阴离子的数目大于NA
    C．标准状况下，22.4L乙烷中共含有分子数为NA
    D．50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子的数目为0.92NA

    分析 A．苯分子中不含有碳碳双键；
    B．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子；
    C．依据n=$\frac{V}{Vm}$计算乙烷的物质的量，N=nNA；
    D．浓硫酸随反应进行，浓度变稀后不和铜反应；

    解答 解：A．苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间独特的化学键，不含双键，故A错误；
    B．碳酸钠在水中发生水解，当生成碳酸氢钠时，每有1mol碳酸氢钠生成同时生成1mol氢氧根，所以溶液中阴离子大于NA，故B正确；
    C．标准状况下，22.4L乙烷物质的量为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，含有分子数为NA，故C正确；
    D．浓硫酸随反应进行，浓度变稀后不和铜反应，50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子的数目小于0.92NA，故D错误；
    故选：BC．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用、盐类的水解、浓硫酸与铜的反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L氯气溶于水转移电子数为NA
    B．1L 0.1mol/L的硫酸铁溶液中含有铁离子的数目为0.2NA
    C．向氨气合成塔中通入amolN2和3amolH2的混合气，充分反应后生成N-H数为6aNA
    D．电解硫酸铜溶液时，当阳极产生22.4L（标况）气体，体系中转移电子数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是（　　）
    A．A为电源的正极
    B．气体X为H2
    C．电极E为阴极
    D．电极D的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．制备下列物质的工业生产流程合理的是（　　）
    A．由SO2制亚硫酸钠：SO2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$NaHSO3溶液$→_{调节溶液的pH}^{NaOH溶液}$Na2SO3溶液
    B．由NaCl制漂白粉精：NaCl（aq）$\stackrel{电解}{→}$Cl2$\stackrel{澄清石灰水}{→}$漂粉精
    C．由NH3制硝酸：NH3$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
    D．由乙烯制乙酸：H2C=CH2$→_{催化剂}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{△}^{CuO_{2}}$CH3CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义．
    （1）Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2．原理是：在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生，700℃时反应的化学方程式为Li2CO3+Li2SiO3$\stackrel{700℃}{?}$CO2+Li4SiO4．
    （2）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温共电解CO2/H2O，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图1．
    ①b为电源的正极（填“正极”或“负极”）
    ②写出电极c发生的电极反应式CO2+2e-═CO+O2-、H2O+2e-=H2+O2-．
    （3）电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），对此进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别冲入1.2molCO和1molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4molCH3OH（g），则该反应平衡常数值为50，此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将逆反应方向移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”．）
    （4）已知（如图2）：若甲醇的燃烧热为△H3，试用△H1、△H3表示CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）的△H，△H=2△H1-△H2-△H3．
    （5）利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe0.9O]可将廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图3所示，若用1mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成0.1molC（碳）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
    B．和KI溶液反应的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓
    D．1L0.1mol/L该溶液和足量的Ca充分反应，生成11.2gFe

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列溶液中微粒的关系不正确的是（　　）
    A．已知A-+H2B（过量）=HA+HB-，则结合H+的能力：HB-＜A-＜B2-
    B．在25℃时，将cmol/L的醋酸溶液与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10-9/（c-0.02）
    C．若将CO2 通入0.1 mol/LNaOH溶液中至溶液中性，则溶液中2 c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1 mol/L
    D．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如图1所示：
    （1）②中NH3参与反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）③中加入的物质可以是bd（填字母序号）．
    a．空气        b．CO         c．KNO3      d．NH3
    （3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（），其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更强（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因：C和N原子在同一周期（或电子层数相同），N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强．
    （4）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=a kJ•mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=b kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol-1
    反应后恢复至常温常压，①中NH3参与反应的热化学方程式为4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=（3c-3a-2b）kJ•mol-1．
    （5）用间接电化学法除去NO的过程，如图2所示：
    已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O．用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列有关试剂保存正确的是（　　）
    A．用无色试剂瓶盛放浓硝酸B．用铁质容器盛放浓硫酸
    C．用玻璃试剂瓶盛放氢氟酸D．用带橡胶塞的试剂瓶盛放苯

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