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    1．NA代表阿伏加德罗常数数值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．28g CO、C2H4混合气体的分子总数NA，体积约为22.4L
    B．9.2g金属钠投入到足量的重水中所得气体中含有0.4NA中子
    C．25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    D．0.1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA

    分析 A、CO和乙烯所处的状态不明确；
    B、求出钠的物质的量，然后根据钠和重水反应生成重氢来分析；
    C、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、CO和乙烯所处的状态不明确，故气体的体积无法确定，故A错误；
    B、9.2g钠的物质的量n=$\frac{9.2g}{23g/mol}$=0.4mol，而0.4mol钠和重水反应生成0.2mol重氢，故含0.4mol中子即0.4NA个，故B正确；
    C、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中氢氧根的物质的量为0.1mol，即0.1NA个，故C错误；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有机物H在医药上有广泛应用，以乙烯为原料合成有机物H的路线如下：

    已知：
    ①
    ②
    请回答下列问题：
    （1）D中含有官能团名称羧基、醛基，写出F的分子式C9H8O5；D→E的反应类型是加成反应．
    （2）B中只含有一种官能团，A→B反应的化学方程式为BrCH2-CH2Br+2NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2-CH2OH+2NaBr．
    （3）下列有关化合物F的叙述，不正确的是C
    A．1molF最多能与1molNaHCO3反应
    B．能与浓溴水发生取代反应
    C．在一定条件下，1molF最多能与5mol H2发生加成反应
    D．在一定条件下，能发生缩聚反应
    （4）写出一种与G互为同分异构体，且符合下列条件的有机物的结构简式．
    ①苯环上只有两个取代基；②1mol该物质最多能与3mol NaOH反应；③遇FeCl3溶液显紫色．
    （5）G与试剂X的反应原理类似反应②，写出试剂X的结构简式CH3COCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．利用2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2反应，设计一个原电池．
    （1）画出装置图（在图中标出电极材料、正负极、电解质溶液）．
    （2）写出电极反应方程式：Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O，正极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）
    A．1-戊烯和2-甲基-1-丙烯B．甲醛和甲酸甲酯
    C．1-丁醇和甲乙醚D．丁酸和乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关表述正确的是（　　）
    （1）-OH与  组成元素相同，含有的电子数也相同
    （2）sp2杂化轨道：
    （3）Fe2+的离子结构示意图：
    （4）CO2的比例模型图：
    （5）丙烷的分子球棍模型图：
    （6）次氯酸的电子式为
    A．（1）（2）（4）（6）B．（2）（3）（5）C．（1）（4）（5）D．（1）（2）（5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．各种污染日趋严重，防止污染、改善水质的主要措施是对废气，废水进行处理．
    （1）大气污染物中，形成光化学烟雾的主要物质是NO2
    （2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    则汽车尾气处理的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5KJ/mol
    （3）将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）?
    N2（g）+2CO2（g），反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示：
    ①反应从开始到9min时，用CO2表示该反应的速率是$\frac{0.04}{9}$mol/（L•min）
    ②第12min时改变的条件是升温（填“升温或降温”）．
    ③第18min时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为$\frac{{{{0.02}^2}×0.01}}{{{{0.18}^2}×{{0.08}^2}}}$（列计算式），第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡将逆向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
    （4）含有乙酸钠和对氯苯酚（）的酸性废水，可利用微生物电池法除去，其原理如图2所示
    ①B是电池的负极（填“正”或“负”）；
    ②酸性条件下，A极的电极反应式为Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-
    ③设电极两边溶液分别为1L，反应一段时间后，A极区溶液的pH从4变到1，此过程中处理的乙酸钠的质量为2.05g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验操作与实验目的或结论一致的是（　　）
    选项实验操作实验目的或结论
    A将0.1mol•L-1 Na2CO3溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1 Na2SO4溶液，无明显现象证明Ksp（BaSO4）＞
    Ksp（BaCO3）
    B向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀证明KI3溶液中存在I3-?I2+I-平衡
    C向NaAlO2溶液中持续通入气体Y，先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是CO2气体
    D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色证明氧化性：H2O2比Fe3+强
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO$?_{△}^{催化剂}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
    ①该反应的速率时间图象如图1中甲图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图1中乙图所示．以下说法正确的是BC（填对应字母）．

    A．a1＞a2    B．b1＜b2        C．t1＞t2
    D．乙图中阴影部分面积更大
    E．甲图中阴影部分面积更大
    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD（填代号）．

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
    2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
    （3）CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H2O?CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表．
    温度/℃800100012001400
    平衡常数0.451.92276.51771.5
    ①该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    ②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O═CO+3H2的平衡常数K=6.75．
    （4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图3是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．

    ①甲烷燃料电池的负极反应式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；
    ②电解后溶液的pH=14（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
    ③阳极产生气体的体积在标准状况下是1.68L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A．氯气和水反应：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    B．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-
    D．Na2S水解的离子方程式：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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