Question

12．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A₂B，A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子．试回答下列问题：
（1）写出五种元素的符号：ANa，BO，CS，DN，EH．
（2）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程．
（3）写出D元素形成的单质的结构式：．
（4）写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物：；D、E形成的化合物：．
（5）写出A₂B₂与水反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

Answer 1

分析 五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；
A与B形成离子化合物A₂B，A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，平均每个离子中含有10个电子，该离子化合物中B为-2价、A为+1价，则A是Na元素、B是O元素；B和C同一主族，A、C同一周期，则C是S元素；
D、E和形成4核10电子分子，且D原子序数小于B，所以D是N元素、E是H元素，再结合物质结构、性质分析解答．

解答 解：五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；
A与B形成离子化合物A₂B，A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，平均每个离子中含有10个电子，该离子化合物中B为-2价、A为+1价，则A是Na元素、B是O元素；B和C同一主族，A、C同一周期，则C是S元素；
D、E和形成4核10电子分子，且D原子序数小于B，所以D是N元素、E是H元素，
（1）通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是Na、O、S、N、H元素，
故答案为：Na；O；S；N；H
（2）A是Na、B是O元素，二者形成离子化合物氧化钠，其形成过程为，
故答案为：； 
（3）D是N元素，氮气分子中两个氮原子之间共用三对电子，其结构式为，故答案为：；

（4）A、B、E形成的化合物是NaOH，其电子式为、D和E形成的化合物是氨气，氨气电子式为，
故答案为：；；
（5）A₂B₂是过氧化钠，与水反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

点评 本题考查位置结构性质相互关系及应用，明确元素周期表结构、原子结构、物质结构是解本题关键，难点是用电子式表示物质形成过程，题目难度不大．