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    20．下列有关说法，不正确的是（　　）
    ①形成化学键的过程一定是化学变化  
    ②铁分别与氯气和稀盐酸反应所得的氯化物相同
    ③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
    ④常温下，pH=12的溶液一定能大量存在：K+、Cl-、SO32-、S2-
    ⑤在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是：范德华力、共价键、共价键．
    A．①②③⑤B．②③④C．①③④D．①②④⑤

    分析 ①化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成；
    ②铁与盐酸反应生成氯化亚铁，与氯气反应生成氯化铁；
    ③氢氧化钠可与二氧化硅反应；
    ④pH=12的溶液呈碱性，K+、Cl-、SO32-、S2-，离子间不能发生反应；
    ⑤物质的三态变化属于物理变化，石蜡蒸气转化为裂化气发生了化学变化，根据物质的变化分析．

    解答 解：①化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，有新化学键形成的过程不一定是化学变化，如氯化钠溶液蒸发结晶析出晶体，有离子键形成，但是不是化学变化，故错误；
    ②铁与盐酸反应生成氯化亚铁，与氯气反应生成氯化铁，即氯化物不相同，故错误；
    ③瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，加热条件下二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，导致坩埚炸裂，故错误；
    ④pH=12的溶液呈碱性，K+、Cl-、SO32-、S2-，离子间不能发生反应，可以共存，故正确；
    ⑤石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，石蜡蒸气→裂化气发生了化学变化，破坏了共价键；所以在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键，故错误，故选A．

    点评 本题考查了物质发生物理、化学变化时破坏的作用力，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．

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    10．铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g，加入到700mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到气体在标准状况下的体积是2.24L，向反应后的溶液中滴人NH4SCN溶液，搅拌均匀，溶液未见红色．求：
    （1）混合物中铁粉的质量．   
    （2）原稀硫酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．根据反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计原电池如下图所示，判断下列说法正确的是（　　）
    A．电流计G指针指向零时，说明U形管中反应达到平衡状态
    B．当电路中电流为零时，增加KI溶液的浓度，则a极为正极
    C．当U形管b端颜色逐渐加深时，说明b极为负极
    D．盐桥中阳离子一定向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O
    请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
    放电时：正极的电极反应式是：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；电解液中pH将变大；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g．
    （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．负极反应方程式为C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O；
    （3）放电时，CO32-移向电池的负（填“正”或“负”）极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    B．标准状况下，2.24L Cl2与H2O反应，转移的电子总数为0.1NA
    C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
    D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．
    ②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．
    ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．
    根据上述实验，以下推测不正确的是（　　）
    A．原溶液一定不存在H+、Fe3+、CO32-
    B．不能确定原溶液是否含有Na+、Cl-
    C．实验所加的NaOH的浓度为2mol•L-1
    D．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=1：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氢气是一种清洁能源．制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题．

    （1）用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如1图所示：
    ①甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5kJ/mol．
    ②第Ⅱ步反应为可逆反应．800℃时，若CO的起始浓度为2.0mol•L-1，水蒸气的起始浓度为3.0mol•L-1，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2mol•L-1，则CO的平衡转化率为60%．
    （2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B元素的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为4NA或2.408×1024．
    （3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢．
    $?_{高温}^{FeSO_{4}/Al_{2}O_{3}}$+3H2（g）
    在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为a mol•L-1，平衡时苯的浓度为b mol•L-1，该反应的平衡常数K=$\frac{27{b}^{4}}{a-b}$（用含a、b的关系式表达）．
    （4）一定条件下，如2图所示装置可实现有机物的电化学储氢（除目标产物外，近似认为无其它有机物生成）．
    ①实现有机物储氢的电极是C；
    A．正极   B．负极   C．阴极   D．阳极
    其电极反应方程为：C6H6+6H++6e-=C6H12．
    ②该储氢装置的电流效率η明显小于100%，其主要原因是相关电极除目标产物外，还有一种单质气体生成，这种气体是H2．由表中数据可知，此装置的电流效率η=64.3%．[η=（生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数）×100%，计算结果保留小数点后1位]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．据报道，在全国各地发生了多起因洁污剂混合放出氯气而中毒的事件，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告．请根据你的化学知识试作出推断：
    当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，若可能存在的离子组合是ClO-和Cl-或者ClO3-和Cl-，则当其中一种具有酸性时，二者混合，可能发生反应而产生氯气．
    （1）写出ClO3-和Cl-发生反应的离子方程式并表示电子转移方向和数目．
    （2）工业氯气泄漏后，可向空气中喷洒氨水，生成大量白烟及空气中含量最多的气体．试写出该过程的化学反应方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
    （3）已知：Na2Cr2O7+14HCl（浓）=2CrCl3+2NaCl+3Cl2↑+7H2O，该反应过程中每生成标况下3.36L Cl2，转移的电子数是0.3NA； 被还原掉的物质的物质的量是：0.05mol
    （4）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到到100mL 1mol/L的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积比是Na＞Mg=Al．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．含有-OH的有机化合物性质相同
    B．锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液处理，使之转化为CaCO3后再用盐酸除去
    C．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl$\frac{\underline{\;850℃\;}}{\;}$K↑+NaCl）
    D．既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应

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