【题目】某些有机化合物之间具有如下转化关系:
其中A是一种五元环状化合物,其分子中只有一种化学环境的氢原子;F核磁共振氢谱显示有三种化学环境的氢原子,且峰面积之比为2:2:3.
已知:① 2RCOOH(其中R是羟基)
②R﹣COOH R﹣CH2OH(其中R是羟基)
(1)G是合成顺丁橡胶的主要原料,G的名称是 . B中含氧官能团的名称是
(2)A的结构简式是
(3)⑥的化学方程式是
(4)E在一定条件下能够发生缩聚反应,其中主链上含“﹣CH2﹣”的高聚物的结构简式是 . 有机物Y与E互为同分异构体,且具有相同的官能 团种类和数目,则Y的结构可有种.
【答案】
(1)1,3﹣丁二烯;羧基
(2)
(3)HOOCCH2CH2COOH+2CH3CH2OH CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O
(4);2
【解析】解:根据信息①结合A的分子式和含有一种氢原子,可推出A中还含有一个碳碳双键,是一种不饱和的环状酸酐,则A的结构简式是 ,A→B是酸酐水解,则B是HOOC﹣CH=CH﹣COOH,B与氢气发生加成反应生成C,则C是HOOCCH2CH2COOH,根据信息②,则反应③是还原反应,故D是HOCH2CH2CH2CH2OH,由D与G的分子可知,反应④是消去反应,且G为合成顺丁橡胶的主要原料,所以G为CH2=CHCH=CH2 . 由B与E的相对分子质量,可知反应⑤是碳碳双键与H2O发生的加成反应,故E为 ,C(丁二酸)分子内含有两种不同化学环境的氢原子,根据反应条件,可知反应⑥为酯化反应,又结合C和F的分子式和结构知,X为乙醇,反应后生成F为CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3 , 符合F的核磁共振氢谱情况,(1)由上述分析可知,G为CH2=CHCH=CH2 , G的名称是1,3﹣丁二烯,B是HOOC﹣CH=CH﹣COOH,含氧官能团的名称是:羧基,所以答案是:1,3﹣丁二烯;羧基;(2)由上述分析可知,A的结构简式是 ,所以答案是: ;(3)反应⑥的化学方程式为:HOOCCH2CH2COOH+2CH3CH2OH CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O,所以答案是:HOOCCH2CH2COOH+2CH3CH2OH CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O;(4)E( )在一定条件下能够发生缩聚反应,链节是由四个原子组成的高聚物的结构简式是 .有机物Y与E互为同分异构体,且具有相同的官能团种类和数目,Y有两个﹣COOH,一个﹣OH,把E的主链上碳原子缩减为3个,则会出现2种结构,即: 和 ,所以Y的同分异构体有2种,所以答案是: ;2.
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【题目】金属及其化合物在生产中用途广泛。
I.CuSO4·5H2O的制取
(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加少量稀硝酸(可加热),铜粉溶解时可以观察到的实验现象:____。
(2)根据反应原理,硝酸与硫酸的理论配比(物质的量之比)为__________。
(3)步骤I、步骤II的操作名称分别是____、_____。
II.利用生产硼砂的废渣硼镁泥(主要成分为MgCO3、SiO2,还含有少量Fe2O3、MnO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工业流程如下:
(4)实验室进行操作I、操作II所需的玻璃仪器有烧杯、______。滤渣I的成分是_____。
(5)写出“酸溶”一步中,MgCO3和硫酸反应的离子方程式__________。
(6)滤渣2的主要成分有MnO2和Fe(OH)3,写出生成MnO2的离子方程式_________。
(7)“合成”时需通蒸汽至80℃,边加热边搅拌,温度不能超80℃的原因是_________。
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【题目】利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 | 装置 |
A | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金属性: N>C>Si | |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
C | 稀盐酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2溶液 | SO2与可溶性钡益均可以生成白色沉淀 | |
D | 浓硝酸 | 铝片 | 氢氧化钠溶液 | 浓硝酸具有强氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下实验:
己知: 3NO3-+8A1+5OH-+18H2O====3NH3↑+8[Al(OH)4]-
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是
A. 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B. 试样中一定含Al3+
C. 试样中可能存在Na+、Cl-
D. 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
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【题目】已知A,B,C,D,E,F,G是七种原子序数依次增大的短周期元素,它们的原子结构特征或有关物质的性质等如表所示.
元素 | 原子结构特征或有关物质的性质 |
A | 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍 |
B | 其单质是空气中含量最多的物质 |
C | 原子的最外层电子数是其电子层数的4倍 |
D | 位于第ⅡA族,其原子半径比E的大 |
E | 是金属元素,其氧化物和氢氧化物都有两性,且与D在同一周期 |
F | 原子序数16,其单质在通常状况下为固体 |
G | 原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个 |
(1)元素F在元素周期表中的位置是 . 这七种元素中,不属于主族元素的元素的名称是 .
(2)在E,F,G三种元素中,原子半径最小的是(填元素符号).
(3)元素A与G可形成化合物AG4 , 在该化合物中含有的化学键类型为 , 分子的空间结构为 . A与氧元素可形成化合物AO2 , 该化合物分子的电子式为 .
(4)元素B能与氢元素形成化合物BH3 , 在通常状况下,BH3的水溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性,原因为(用方程式表示)
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【题目】A、B、C、D、E、F为短周期主族元素,其原子序数依次增大。A、B 两元素最高正价和最低负价之和为零。E和A同主族; D、F是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
(1)写出C元素的元素名称____,其在周期表中的位置_______________。E离子结构示意图为______________;E2D2的电子式______________。
(2)由A、C以原子个数比为5:1组成的一种化合物,其中各原子均达到稳定结构,该化合物中所含化学键类型为______________。
(3)F的最高价氧化物和C 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。
(4)由C、E 组成的一种离子化合物化学式为E3C,该化合物中两种离子的半径大小关系是______>______;该化合物遇水剧烈反应,该反应的化学方程式为______________。
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【题目】阅读明代爱国诗人于谦的诗《石灰吟》,回答问题:
千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间
(l)整首诗蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实,诗中所描述的变化共涉及到下列物质:①石灰石(主要成分CaC03)②Ca0③C02④H20⑤Ca(OH)2悬浊液⑥CaC03,其中属于电解质的是______(填序号)
(2)下列工业生产中一般不用石灰石作为原料的是______(填序号)
①用海水为原料生产镁 ②制硅酸盐水泥 ③制普通玻璃 ④制漂白粉⑤制陶瓷
(3)零食包装袋中经常有一个小纸袋,上面写着“干燥剂”,其主要成分是生石灰,生石灰属于_____氧化物(填“酸性”或“碱性”),用方程式说明你的理由________.
(4)某兴趣小组同学对碳酸钙的制备进行了以下探究,该组同学使用大理石(含少量的Fe203杂质)等物质制备碳酸钙的实验流程如图:
溶解大理石时,用硝酸而不用硫酸的原因是____,“滤液A”中除H+离子外,还含有的阳离子是_____;检验该阳离予的实验操作是______.
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【题目】化学反应中的物质变化和能量变化与化学键密切相关。依据所学知识回答下列问题:
(1)将装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的烧瓶分别侵入冷水和热水中,观察到的现象是______________________,由此得出的结论是_______________________________________。
(2)某同学根据原电池原理。将离子反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成原电池,在该原电池中,以FeCl3 为电解质溶液,以石墨为正极材料,负极材料应选用_______________,负极上发生________反应(填写“氧化“或“还原”)。当反应进行一段时间,测得负极电极质量减轻了6.4g,原电池的电路中转移电子的物质的量是____________________________。
(3)从能量角度看,断裂化学键吸收能量,形成化学键释放能量。
已知:断裂1molH-H键吸收的能量为436kJ,断裂气态ImolI-I键吸收的能量为151kJ,形成lmolH-I键放出的能量为299kJ。
则由氢气和碘蒸气反应生成1molHI需要________(填“放出“或“吸收”)_______kJ的热量
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