【题目】如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题
①写出仪器的名称:A.____,B.____。
②实验时A中除加入自来水外,还需加入少量____,其作用是____。
③改正图中两处明显的错误。
ⅰ__________;
ⅱ__________。
④收集完蒸馏水后,是先撤酒精灯还是先停冷凝水?_______。
【答案】蒸馏烧瓶 冷凝管 沸石(碎瓷片) 防止暴沸 温度计水银球位置应在支管口附近 冷凝管进出水方向应是下口进,上口出 先撤酒精灯
【解析】
(1)由仪器的结构可知,A为蒸馏烧瓶,B为冷凝管;
(2)液体加热易发生暴沸现象;
(3)蒸馏是用来分离沸点不同的互溶液体混合物,温度计测量的是馏出物的温度;为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的,水应从冷凝管的最下方接口进入;
(4)若先撤冷凝水则有可能使在撤掉冷凝水之后的蒸汽无法冷凝液化。
(1)由仪器的结构可知,A为蒸馏烧瓶,B为冷凝管;
(2)液体加热易发生暴沸现象,为防止液体受热暴沸,实验时A中除加入自来水外,还应在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片;
(3)蒸馏是用来分离沸点不同的互溶液体混合物,温度计测量的是馏出物的温度,应放在支管口附近,则图中温度计位置错误;为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的,水应从冷凝管的最下方接口进入,而且确保出水口在组装仪器的高处,则图中冷凝管的进水口错误;
(4)若先撤冷凝水则有可能使在撤掉冷凝水之后的蒸汽无法冷凝液化,则先撤酒精灯再撤冷凝水的目的是为了让后续的水蒸汽冷凝更充分,收集更多的蒸馏水。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知常温下,HCOOH(甲酸)比NH3H2O电离常数大。向10 mL 0.1mol/L HCOOH中滴加同浓度的氨水,有关叙述正确的是( )
A. 滴加过程中水的电离程度始终增大
B. 当加入10 mL NH3H2O时,c(NH4+) > c(HCOO-)
C. 当两者恰好中和时,溶液pH = 7
D. 滴加过程中n(HCOOH)与n(HCOO-)之和保持不变
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某同学设计如下实验方案分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:
供选试剂:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
(1)试剂a是________,固体B是________。(填化学式)
(2)操作④的名称是________________。
(3)加入试剂b时反应方程式为___________________________。
(4)该方案存在一定的不足,不能完全达到实验目的,应如何改进______________。
(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还要获得的数据是______的质量(填A、A1、B、C)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】室温下向10mL0.1mol/LKOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HX,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. a、b两点对应的溶液中水电离出的氢离子浓度:a>b
B. a点对应的溶液中存在:c(K+)>c(X-)>c(H+)>c(HX)
C. 当溶液pH=7时,c(K+)=c(X-)+c(HX)
D. b点对应的溶液中c(X-)< c(HX)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】探究电场作用下阴阳离子的迁移。a、b、c、d 均为石墨电极,电极间距4cm。将pH试纸用不同浓度Na2SO4溶液充分润湿,进行如下实验,下列说法不正确的是( )
实验现象:
时间 | 试纸I | 试纸II |
lmin | a极附近试纸变红,b极附近试纸变蓝 | c极附近试纸变红,d极附近试纸变蓝 |
10min | 红色区和蓝色区不断向中间扩展,相遇时红色区约2.7cm,蓝色区约1.3cm | 两极颜色范围扩大不明显,试纸大部分仍为黄色 |
A. Na2SO4溶液中SO42-向a极和c极移动
B. a极附近试纸变红的原因是:2H2O+2e-= H2↑+2OH-
C. 试纸I的现象说明,此环境中H+的迁移速率比OH-快
D. 对比试纸I和试纸II的现象,说明电解质浓度和环境影响H+和OH-的迁移
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【题目】常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液,t时刻改变某一条件,离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是
A. 常温下,Ksp(PbS)=8×10-28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为5×1018
B. 常温下,PbI2的Ksp为2×10-6
C. 温度不变,t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体,PbI2的Ksp增大
D. 温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,平衡向左移动,Pb2+的浓度减小
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【题目】以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下,下列说法错误的是
A. NaClO3在发生器中作氧化剂
B. 吸收塔中1mol H2O2得到2mol电子
C. 吸收塔中温度不宜过高,会导致H2O2的分解
D. 从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4
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【题目】将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g);△H<0。4s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6 mol·L-1。下列说法中,正确的是
A. 当A、B、C物质的量浓度之比为2︰1︰2时,反应即达到平衡状态
B. 4s内用物质B表示的反应速率为0.075 molL-1s-1
C. 达平衡后若通入一定量氦气,A的转化率降低
D. 达平衡后若升高温度,C的浓度将增大
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【题目】向某体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量(未知)的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答:
(1)密闭容器的体积是_____L;
(2)若t1=15时,则t0~t1 s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=_______;
(3)写出反应的化学方程式:________________________;
(4)t1 s时,A的转化率为__________,此时v(A)正______v(B)逆(选填“>”、“<”或“=”);
(5)B的起始的物质的量是_____;
(6)平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。
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