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    下列对有关实验事实的解释正确的是

    A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+

    B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同

    C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42

    D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成，不正确的是(　　)

    A．钙沸石[Ca(Al2Si3O10·3H2O)]　CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O

    B．镁橄榄石(Mg2SiO4)　2MgO·SiO2

    C．长石(KAlSi3O8)　K2O·Al2O3·3SiO2

    D．高岭石[Al2Si2O5(OH)4]　Al2O3·2SiO2·2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

    A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1

    B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

    C．pH=2的H2S溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)

    D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的俗称、主要成分的化学式及其用途均正确的是

    A．磁铁矿——Fe2O3——炼铁         B．胆矾——CuSO4·5H2O——波尔多液

    C．蓝宝石——SiO2——饰品          D．纯碱——NaHCO3——焙制糕点

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．常温、常压下，16 g O3中含有的氧原子数为NA

    B．7.8 g Na2O2与水充分反应，转移的电子数为0.2 NA

    C．0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA

    D．标准状况下，11.2 L H2O中含有的氢原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：

    请回答下列问题：

    （1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。

    （2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。

    ①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_________________________________________；

    实验中若有m g铜参加了反应，则有______mol硫酸被还原，电子转移数目为___。

    ②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是__________（填写字母编号）。

    A．硫酸钠溶液      B．氯化钡溶液      C．银粉        D．碳酸钠溶液

    ③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是           

    __________________________________________________________________。

    （3）为了测定消耗硫酸的物质的量，该兴趣小组设计了两个实验方案：

    方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。

    方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。

    实际上，方案一、二均不可取。

    方案一产生的气体中含有            ，使干燥管增重偏大；也可能由于             

              ，使干燥管增重偏小。

    方案二：由于                                          与氯化钡溶液反应，使测定消耗硫酸的物质的量结果偏大。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（    ）

    A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4   

    B．25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10—10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度可能增大

    C.浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4

    D．为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可用于分离或提纯物质的方法有如下几种：

    A．蒸发　                            B．过滤

    C．结晶                              D．渗析

    在下列横线上用上面方法的编号填出恰当的分离或提纯方法。

    (1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3，用______________________。

    (2)除去蛋白质胶体中混有的(NH4)2SO4，用____________。

    (3)分离KNO3和NaCl的固体混合物，用______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一体积为10 L的容器中，通过一定量的CO和H2O,850 ℃时发生反应：

    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    (1)CO和H2O浓度变化如图，则0～4  min的平均反应速率v(CO)＝________mol·L－1·min－1。

    (2)如图中4～5 min之间该反应________(填“是”或“否”)处于平衡状态，判断理由_______________________________________________________________。

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