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    1．下列不属于自发进行的变化是（　　）
    A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水
    C．水往高处流D．铁器在潮湿的空气中生锈

    分析 反应能否自发进行，决定于△H-T△S的大小，△H-T△S＜0反应能自发进行，△H-T△S＞0反应不能自发进行，结合生活常识分析解答，据此分析．
    A、微粒向浓度低的方向扩散；
    B、冰的熔点为0°C，水常温是液体；
    C、水往高处流能量增加；
    D、铁在潮湿的空气中生锈是发生了电化腐蚀．

    解答 解：A．扩散现象，需吸收能量，是混乱度变大的自发过程，故A不选；
    B．冰融化过程中吸热，△H＜0，混乱度增大△S＞0，△H-T△S＜0是自发过程，故B不选；
    C．水往高处流为体系能量增加过程，需要借助于外力作用，不是自发进行的过程，故C选；
    D．Fe在潮湿的空气中生锈是缓慢氧化过程，可以自发进行，故D不选；
    故选：C．

    点评 本题通过身边的化学现象考查对知识的应用，考查了自发进行的变化过程判断，注意理解自发进行的过程和自发进行的反应不同，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．把金属铁放入稀硫酸中：Fe+2H+═Fe3++H2↑
    B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
    D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═Ba SO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）．滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示．请回答下列问题：

    （1）溶解MgCl2固体需要的玻璃仪器有b、d（填字母）．
    a．天平　b．烧杯　c．漏斗　d．玻璃棒
    （2）AB段反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（　　）
    A．用淀粉检验食盐中是否含碘元素
    B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
    C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃
    D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．光照新制的氯水时，溶液黄绿色变浅
    B．高温高压有利于N2和H2转化为NH3：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0）
    C．打开汽水瓶时，有大量气泡逸出
    D．氨水应密闭保存于低温处

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．氯气的摩尔质量为71
    B．已知Fe（OH）3胶粒带正电，向氢氧化铁胶体中滴加NaHSO4溶液至过量，最终能得到Fe（OH）3沉淀
    C．2L 1mol/LAlCl3溶液中，Cl-物质的量浓度为3mol/L
    D．阿伏加德罗常数的数值就是0.012kg碳中含有的碳原子数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，18.0 g NH4+中所含的质子数为10 NA
    B．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA
    C．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
    D．常温下，1 mol/L 的 Na2SO4溶液中含有Na+个数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．酸性KMnO4、H2O2溶液、Fe（NO3）3均是中学化学中重要的氧化剂，在生产、生活和卫生医疗中有重要应用．
    （1）将铜片加入稀盐酸中，继续加入H2O2，发生反应的离子方程式为Cu+2H++H2O=Cu2++2H2O．
    （2）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol•L-1的标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL．
    ①对KMnO4溶液进行酸化时，选用的酸是稀硫酸．
    ②标准Na2S2O3溶液应盛装在碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    ③该样品中KMnO4的纯度是64%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：

    制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）：

    已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列问题：
    （1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水，再加入浓硫酸．
    （2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器c的名称是球形冷凝管，其作用是回流（或使汽化的反应液冷凝）．
    （3）反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填标号）．
    A．分液漏斗  B．漏斗   C．烧杯   D．直形冷凝管   E．玻璃棒
    （4）提纯粗苯乙酸的方法是重结晶，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是95%．
    （5）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是取少量洗涤液，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，无白色浑浊出现．
    （6）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．

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