[题目]是被广泛应用的金属之一.铜器件在空气中久置会生成铜锈:.回答下列问题:(1)元素在元素周期表中的位置为 .基态原子的核外电子排布式为 .基态有个未成对电子.(2)参与生成铜锈的物质中原子的杂化方式为 .分子的空间构型是 .(3)的晶体类型是 .含 σ键.(4).可形成金属互化物.其晶胞结构如图所示.若该.金属互化物的密度为.阿伏加德罗常数为.则� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】是被广泛应用的金属之一，铜器件在空气中久置会生成铜锈：。回答下列问题：

（1）元素在元素周期表中的位置为________，基态原子的核外电子排布式为________，基态有________个未成对电子。

（2）参与生成铜锈的物质中原子的杂化方式为________，分子的空间构型是________。

（3）的晶体类型是________，含________σ键。

（4）、可形成金属互化物，其晶胞结构如图所示，若该、金属互化物的密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞边长=________nm；

（5）金属铜单独与氨水或过氧化氢均不能反应，但可与过氧化氢和过量氨水的混合溶液反应生成一种配位化合物，其反应的化学方程式可表示为__________________。

【答案】第二周期第族或 1 形离子晶体 5

【解析】

(1)O的原子序数为8，铜的原子序数为29，结合原子的核外电子排布规律分析解答；

(2)的中心原子的价层电子对数为2+=4，据此分析解答；

(3)中含、、；含，即键，含，即含键、键，据此分析计算；

(4)根据均摊法结合晶胞结构简式1个晶胞中含有Au和Cu原子的数目，进而计算晶胞的质量，根据ρ=计算1个晶胞的体积，最后计算晶胞的边长；

(5)铜与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成一种配位化合物，该配位化合物为，据此书写反应的方程式。

(1)O的原子序数为8，在元素周期表中位于第二周期第族。铜是19号元素，基态原子的核外电子排布式为或；而的核外电子排布式为，故其存在1个未成对电子，故答案为：第二周期第族；或；1；

(2)的中心原子的价层电子对数为2+=4，采用杂化，中心原子有2对成键电子和2对孤电子对，故分子构型为形，故答案为：；形；

(3)中含、、，属于离子晶体；含，即键，含，即含键、键，共含键，故答案为：离子晶体；5；

(4)由铜、金互化物的晶胞结构可知，1个晶胞中含有Au原子的数目为8×=1个，含Cu原子的数目为6×=3个，晶胞的质量，1个晶胞的体积，则晶胞边长，故答案为：；

(5)铜与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成一种配位化合物，该配位化合物为，反应的方程式为，故答案为：。

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