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【题目】2019年4月20日,药品管理法修正草案进行二次审议,牢筑药品安全防线。运用现代科技从苦艾精油中分离出多种化合物,其中四种的结构如下:

下列说法不正确的是

A. ②③分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内

B. ②、④互为同分异构体

C. ④的一氯代物有6种

D. ①②③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

【答案】B

【解析】

A.②含有饱和碳原子,具有甲烷的结构特征,则所有的碳原子不可能在同一个平面上,故A正确;

B.②、④的分子式不同,分别为C10H18OC10H16O,则二者不是同分异构体,故B错误;

C.④结构不对称,一氯代物有6种,故C正确;

D.①、②均含有碳碳双键,可被酸性高锰酸钾氧化,③的苯环上含有甲基,能够被酸性高锰酸钾溶液氧化,故D正确;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示,下列说法中错误的是( )

A. 由红外光谱可知,该有机物中至少有三种不同的化学键

B. 由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

C. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

D. A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3—O—CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是

A.闭合开关K,电流表指针发生偏转,证明HCl溶液是电解质

B.闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固体,由于HClNaCl不反应,故电流表指针不发生变化

C.闭合开关K,向溶液中加入少量NaOH固体,电流表示数几乎不变

D.选取相同浓度的硫酸替换0.1mol·L1HCl溶液,电流表的示数相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知在1×105 Pa298 K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是(  )

A.H2O(g)= H2(g)O2(g) ΔH242 kJ·mol1

B.2H2(g)O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol1

C.H2(g)O2(g)= H2O(g) ΔH242 kJ·mol1

D.2H2(g)O2(g)= 2H2O(g) ΔH484 kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一,磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体,工业上用氯化铵焙烧锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下:

已知:①锰矿粉的主要成分是MnCO3,还含少量FeAlCaMg等元素。
相关金属Mn+离子c(Mn+) ═ 0.1 mol L -1形成M(OH) n沉淀的pH范围如下:

③常温下,Ksp(CaF2) ═1.46×10-10 Ksp(MgF2) ═7.42×10-11 Ka(HF) ═1.00 ×10-4

回答下列问题:

(1)分析下列图1、图2,氯化铵焙烧锰矿粉的最佳条件是:__________________

(2)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_________________________

(3)浸出液“净化除杂”过程如下:首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为__________;再调节溶液的pH将Al3+、Fe3+变为沉淀除去;然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+沉淀除去,此时溶液pH为6,c(Mg2+)═4.64×10-6 mol·L-1,c(HF)为_________mol·L-1

(4)碳化结晶时,反应的离子方程式为_____________________________________

(5)碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是___________________

(6)测定碳酸锰产品的纯度。

称取0.5000 g碳酸锰产品于锥形瓶中,加25.00 mL磷酸,加热,碳酸锰全部转化为[Mn(PO4)2]3-,冷却至室温。加水稀释至100 mL,滴加2~3滴指示剂,然后用浓度为0.2000 mol·L-1的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定(反应为:[Mn(PO4)2]3- +Fe2+ ═Mn2+ +Fe3++2PO43-)。重复操作3次,记录数据如下表:

滴定次数

0.2000 mol·L-1的硫酸亚铁铵标准溶液读数(mL)

滴定前

滴定后

1

0.10

20.20

2

1.32

21.32

3

1.05

20.95

则产品的纯度=__________,若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡,则测得的碳酸锰粗产品的纯度___(填“偏高”“ 偏低”或“无影响”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三种气体XYZ的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)0.5Mr(Z),下列说法正确的是

A.原子数目相等的三种气体,质量最大的是Z

B.相同条件下,同质量的三种气体,气体密度最小的是Z

C.若一定条件下,三种气体体积均为2.24L,则它们的物质的量一定均为0.1mol

D.同温下,体积相同的两容器分别充2gY气体和4 gZ气体,则其压强比为11

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】周期表中前20号元素WXYZ的原子序数依次增大,WXY三种元素所在周期序数之和等于7,这四种元素可组成中学常见的离子化合物ZYWX,其常用于检测溶液中的某种金属阳离子;WXY组成一种共价化合物分子(XW—Y—Y—WX),该分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构。下列推断正确的是(

A.W的氢化物的熔点一定比X的低

B.Z2Y是只含一种化学键的离子化合物

C.Y的氧化物对应的水化物一定是强酸

D.简单离子的半径大小:ZY

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素周期表中的28号元素Ni有重要的用途,它有良好的耐高温、耐腐蚀、防锈功能,在电池、催化剂方面也有广泛应用。工业上以硫化镍矿(含少量杂质硫化铜、硫化亚铁)为原料制备并精制镍的基本流程如下:

已知:电极电位(E)能体现微粒的氧化还原能力强弱,如:

H2-2e-=2H+ E=0.00V Cu-2e-=Cu2+ E=0.34V

Fe-2e-=Fe2+ E=-0.44V Ni-2e-=Ni2+ E=-0.25V

(1)镍在周期表中的位置为_______________________________

(2)高镍矿破碎细磨的作用______________________________________

(3)焰色反应实验可以用光洁无锈的镍丝代替铂丝蘸取化学试剂灼烧,原因是______________________

(4)造渣除铁时发生的化学反应方程式___________________________________(产物以氧化形式表示)

(5)电解制粗镍时阳极发生的主要电极反应式_____________________________________

(6)工业上由NiSO4溶液制得Ni(OH)2后,再滴加NaC1O溶液,滴加过程中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________

(7)电解精炼镍的过程需控制pH25,试分析原因______________________________,阳极泥的成分为________________(写名称)

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