Question

某研究小组制取氯气，并将氯气通入烧碱溶液制备少量消毒液（主要成分是NaClO），设计了下列装置，回答有关问题：
（1）仪器A的名称为______，B装置中反应的离子方程式为______；
（2）饱和食盐水的作用是______，能否省去盛有浓硫酸的洗气瓶？______（回答“能”或“不能”），理由是______；
（3）生成消毒液的反应的离子方程式为______．
（4）工业上制取氯气的反应的化学方程式为______．

Answer 1

解：（1）仪器A有活塞，应该是分液漏斗．本实验需要制取氯气，B装置应该是浓盐酸与二氧化锰反应的容器，发生反应的化学方程式是MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．故答案为：分液漏斗；MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）制取氯气使用浓盐酸，且需要加热，会挥发出氯化氢气体，要出去氯化氢气体，可以使用饱和食盐水，既吸收氯化氢又降低氯气在水中的溶解度；氯气经过饱和食盐水后，会使氯气中混有水蒸气，要用浓硫酸吸收水蒸气，但是可以省去盛浓硫酸的装置，因为氯气中含有水蒸气不会影响氯气与氢氧化钠溶液的反应．故答案为：除去氯气中的HCl；能；水的存在不影响氯气和NaOH溶液的反应；
（3）氯气在烧杯中与氢氧化钠溶液发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，其化学方程式是Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，其离子方程式是Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
故答案为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）工业制取氯气，采用的是电解饱和食盐水，会生成氯气、氢气和氢氧化钠，即其化学方程式是2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂+Cl₂↑．
故答案为：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂+Cl₂↑．
分析：（1）根据实验室制取氯气的反应原理思考；
（2）根据除杂方法和制取消毒液的原理分析；
（3）根据氯气的化学性质分析；
（4）根据电解饱和食盐水的原理思考．
点评：本题把氯气的实验室制法、氯气的化学性质、氯气的工业制法综合一起，考查了学生综合运用知识解决问题的能力，能训练学生的审题能力、思维能力和规范答题的能力，需要着重研究．