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16.向下列溶液滴加稀盐酸,生成白色沉淀,继续滴加稀盐酸,沉淀又溶解的是(  )
A.Na2SiO3B.BaCl2C.AgNO3D.NaAlO2

分析 先判断盐酸与各选项物质是否发生反应,若反应是否有白色沉淀生成,再判断白色沉淀是否溶于盐酸,以此解答该题.

解答 解:A.Na2SiO3与HCl反应:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓,生成H2SiO3白色沉淀,不溶于盐酸,继续滴加稀盐酸,沉淀不溶解,故A错误;
B.加入盐酸,不发生反应,没有沉淀生成,故B错误;
C.反应生成AgCl沉淀,故C错误;
D.NaAlO2与HCl反应:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl,生成Al(OH)3白色沉淀,继续滴加盐酸,Al(OH)3又与HCl反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,沉淀溶解,故D正确.
故选D.

点评 本题考查物质之间的反应,为高频考点,侧重学生的分析能力的考查,注意现象是反应的体现,关键是清楚物质的性质及物质间的反应,注重基础知识的积累.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.欲配制450mL 0.2mol/L的NaOH溶液,回答下列问题:
(1)实验所用仪器除天平、烧杯、玻璃棒外,还有500mL容量瓶和胶头滴管;
(2)实验过程中玻璃棒的作用是搅拌和引流;
(3)计算所需的NaOH的质量为4.0.
(4)下列情况对所配制的氢氧化钠溶液有何影响?(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写)
A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响.
B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小.
C.定容时俯视溶液的凹液面偏大.
(5)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是重新配制.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.如图所示为中学化学实验中几种常见仪器的部分结构:
(1)请写出上述仪器的名称:A量筒;B容量瓶;C温度计.
(2)若要配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,必须使用上述仪器中的AB(填字母).
(3)上述仪器在使用之前必须检查是否漏水的是B(填字母),检查该仪器是否漏水的具体操作方法是往瓶内加水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否漏水;如不漏水,把瓶塞旋转180°塞紧,仍把瓶倒立过来,再检验是否漏水.两次均不漏水才表明容量瓶不漏水.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液450mL,回答下列问题
(1)请写出该实验的实验步骤
①计算所需NaCl的质量为29.3g,②称量,③溶解并冷却,④移液,⑤洗涤,⑥定容,⑦摇匀.
(2)所需主要仪器为:托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶.使用容量瓶前必须进行的操作是查漏.
(3)下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是BE
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C.定容时观察液面俯视
D.滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外
E.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.
(4)某同学从该溶液中取出50ml,其中NaCl的物质的量浓度为1.00mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.有A、B、C、D、E五种物质,其中A为浅黄色粉末,B为无色液体,C、E为无色气体,D为金属.A跟B反应可生成C,D在C中燃烧生成A,D跟B反应可生成E,E和C化合生成B.由此可推断(用化学式填空):
ANa2O2,BH2O,CO2,DNa,EH2. A与B反应的为化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,此反应中Na2O2是氧化剂,Na2O2是还原剂.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.氯水成分的实验探究如下:
实验序号实验方法实验现象结论
将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀氯水中含有Cl- 
将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中溶液褪色 
取一小片KI淀粉试纸,置于表面皿或玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取氯水,滴在试纸上 淀粉-KI试纸变蓝色氯水中含有Cl2
将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中出现气泡 氯水中含有H+
(1)指出实验①的结论氯水中含有Cl-
(2)指出实验②和实验④中的实验现象:②溶液褪色;④有气泡冒出.
(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是:取一小片KI淀粉试纸,置于表面皿或玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取氯水,滴在试纸上.
(4)若实验中使用的是久置的氯水,实验方法不变,对上述①④实验无影响.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.用系统命名法给下列各烃命名:


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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.【定量实验设计】某研究性学习小组查阅资料获得晶体M的制备原理,他们进行如下探究:
【制备晶体】
以CrCl2•4H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料,在活性炭催化下,合成了晶体M.
(1)溶液中分离出晶体M的操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥.他们用冰水和饱和食盐水的混合物洗涤晶体M,其目的是降低晶体溶解度.制备过程中需要加热,但是,温度过高造成的后果是加快双氧水分解和液氨挥发.
【测定组成】
为了测定M晶体组成,他们设计如下实验.装置如图所示(加热仪器和固定仪器省略).

为确定其组成,进行如下实验:
①氨的测定:精确称M晶体,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量20% NaOH溶液,通入水蒸气,将样品溶液中的氨全部蒸出,用一定量的盐酸溶液吸收.蒸氨结束后取下接收瓶,用一定浓度的NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗一定体积的NaOH溶液.
②氯的测定:准确称取a g样品M溶于蒸馏水,配成100mL溶液.量取25.00mL配制的溶液用c mol•L-1AgNO3标准溶液滴定,滴加3滴0.01mol•L-1K2CrO4溶液(作指示剂),至出现砖红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色),消耗AgNO3溶液为b mL.
(2)安全管的作用是平衡气压.
(3)用氢氧化钠标准溶液滴定过量的氯化氢,部分操作步骤是检查滴定管是否漏液、用蒸馏水洗涤、用标准NaOH溶液润洗、排滴定管尖嘴的气泡、调节碱式滴定管内液面至0刻度或0刻度以下、滴定、读数、记录并处理数据;下列操作或情况会使测定样品中NH3的质量分数偏高的是C(填代号).
A.装置气密性不好           B.用酚酞作指示剂
C.滴定终点时俯视读数       D.滴定时NaOH溶液外溅
(4)已知:硝酸银热稳定性差;Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12,Ksp(AgCl)=1.8×10-10
选择棕色滴定管盛装标准浓度的硝酸银溶液,滴定终点时,若溶液中
c(CrO42-)为2.8×10-3mol•L-1,则c(Ag+)=2.0×10-5mol•L-1
(5)根据上述实验数据,列出样品M中氯元素质量分数计算式$\frac{cmol/L×\frac{b}{1000}L×35.5g/mol}{ag×\frac{25.00mL}{100mL}}×100%$.如果滴加K2CrO4溶液过多,测得结果会偏低(填:偏高、偏低或无影响).
(6)经测定,晶体M中铬、氨和氯的质量之比为104:136:213.写出制备M晶体的化学方程式2CrCl2+H2O2+6NH3+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr(NH34Cl3+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g)?H2(g)+I2(s)△H>0,若 0~15s 内 c(HI)由 0.1mol,•L-1 降到 0.07mol•L-1,则下列说法正确的是(  )
A.0~15 s 内用 I2 表示的平均反应速率为:v(I2)=0.001 mol•L-1•s-1
B.c(HI)由 0.07 mol•L-1 降到 0.05 mol•L-1 所需的反应时间小于 10 s
C.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢
D.减小反应体系的体积,化学反应速率加快

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