【题目】亚硝酸钠是重要食品添加剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料,设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)查阅资料:①HNO2为弱酸,室温下存在反应:3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O;
②NO不与碱反应,可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。
实验操作:
①关闭弹簧夹,打开A中分液漏斗活塞,滴加一定量浓硝酸,加热;
②一段时间后停止加热;
③从C中取少量固体,检验是否是亚硝酸钠。
回答下列问题:
(1)装置中仪器a的名称为 ,A中反应的化学方程式是 ;
(2)D装置的作用是 ;
(3)C中反应生成NaNO2的化学方程式是 ;
(4)检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是 (填序号) ;
a.取少量生成物溶于稀硫酸,若产生无色气体并在液体上方变为红棕色,则含有NaNO2
b.取少量生成物溶于水充分振荡,滴加酚酞试液,若溶液变红,则含有NaNO2
(5)经检验C的产物中亚硝酸钠含量较少。
①甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠,还可能有其它固体物质。为排除干扰,甲在B、C装置间增加装置E,E中盛放的试剂应是 (写名称);
②乙同学认为除上述干扰因素外,还会有空气参与反应导致产品不纯,所以在实验操作①前应增加一步操作,该操作是 ;
【答案】(1)分液漏斗 C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O;
(2)除去未反应的NO,防止污染空气
(3)2NO+Na2O2=2NaNO2(4)a
(5)①碱石灰②打开弹簧夹,通入N2一段时间
【解析】试题分析:(1)a名称是分液漏斗;C和HNO3(浓)发生反应生成CO2、NO2、H2O,反应方程式为C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O;
(2)NO有毒不能直接排空,NO和酸性高锰酸钾溶液反应生成硝酸根离子和锰离子,从而除去NO;
(3)NO和Na2O2发生反应生成NaNO2,反应方程式为 2NO+Na2O2=2NaNO2;
(3)a.亚硝酸钠能和稀硫酸反应生成无色气体NO,NO不稳定易被氧气氧化生成红棕色气体二氧化氮,该实验现象说明含有亚硝酸钠,故a正确;b.A中生成二氧化碳,二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠,碳酸钠溶液也呈碱性,B中出来的气体中还含有水蒸气能和C中的过氧化钠反应生成NaOH而呈碱性,所以不能根据其水溶液判断含有亚硝酸钠,故b错误;故选a;
(4)①从B装置中出来的气体中含有NO、二氧化碳和水蒸气,这几种物质都能和过氧化钠反应,要使C中只有NO和过氧化钠反应,则BC装置间的E装置应该能吸收水蒸气和二氧化碳,使用的药品是碱石灰;
②要排除空气防止发生反应,应该先通入一段时间的氮气。
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【题目】下列关于硅的说法不正确的是( )
A.硅是非金属元素,它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料
C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质发生反应
D.加热到一定温度时,硅能与氯气、氧气等非金属反应
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【题目】下列关于药物的使用说法正确的是
A.因碘酒使蛋白质变性,故常用于外用消毒
B.使用青霉素时,直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验
C.长期大量使用阿司匹林可预防疾病,没有副作用
D.能用于治疗胃酸过多的抗酸药通常含有麻黄碱
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【题目】室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B. 向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通入NH3:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)
C. 0.10mol·L-1Na2SO3溶液通入SO2:c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
D. 0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
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【题目】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A. 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2:MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
B. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性:2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓
D. 向次氯酸钠溶液中通入SO2:2ClO+SO2+H2O=SO32-+2HClO
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【题目】常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH3HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A. <1.0×10-7mol·L-1
B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
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【题目】选用金属材料时,以下方面需要考虑的是( ) ①主要用途 ②物理性质、化学性质 ③价格 ④加工难度 ⑤日常维护 ⑥环境保护
A.①②③
B.③④⑤
C.①⑤⑥
D.①②③④⑤⑥
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【题目】1 mol某链烃最多能和2 mol氯化氢发生加成反应,生成氯代烷1 mol,该氯代烷能和6 mol氯气发生取代反应,生成只含碳元素和氯元素的氯代烃,该烃可能是( )
A.丙烯 B.丙炔 C.1-丁炔 D.1,3-丁二烯
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